close

Enter

Log in using OpenID

1 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ` ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

embedDownload
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
Θέμα 1ο
1. Ποιο από τα παρακάτω είναι συζυγές ζεύγος οξέος - βάσης :
α. CH3COO και CH3COOH,
β. NH4+ και ΝΗ3
γ. CN και ΗCN
δ. ΝαΟΗ και Να+.
(Μονάδες 5)
2. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών n, l, ml, και ms
περιγράφουν ένα από τα ηλεκτρόνια σθένους στη θεμελιώδη κατάσταση για το
άτομο του ασβεστίου (20Ca) ;
α. 4, 1, 1, + 1/2
β. 4, 0, 0, - 1/2
γ. 4, 0, 1, + 1/2
δ. 4, 1, 0, + 1/2
(Μονάδες 5)
3. Ποια τιμή pH μπορεί να έχει ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει CH3NH3+ ;
α. 14
β. 10
γ. 7
δ. 5
(Μονάδες 5)
4. Αραιώνουμε με νερό ένα υδατικό διάλυμα ΝΗ4Cl. Πώς θα μεταβληθεί ο βαθμός
ιοντισμού του ΝΗ4+ :
α. Θα αυξηθεί
β. Θα ελαττωθεί
γ. Θα παραμείνει ο ίδιος
δ. Εξαρτάται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας
(Μονάδες 5)
5. Να χαρακτηρίσεις τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμένες.
i. Η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού του 19K είναι μικρότερη από την ενέργεια
δεύτερου ιοντισμού του 20Ca. Λ
ii. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σ’ ένα δεδομένο άτομο τα οποία
χαρακτηρίζονται με n  4 και ml  1 είναι 4. Λ
iii. Διάλυμα οξέος ΗΑ 1Μ έχει pH = 2. Άρα το ΗΑ είναι ισχυρό οξύ. Λ
iv. Υδατικό διάλυμα ΝaA στους 50 oC έχει pH = 7 άρα είναι ουδέτερο. Λ
v. Αν σε ένα όξινο διάλυμα αφαιρέσουμε Η2Ο (συμπύκνωση), τότε προκύπτει
διάλυμα με pH μικρότερο του αρχικού. Σ
(Μονάδες 5)
ο
Θέμα 2
1. Δίνονται τα στοιχεία: 12Mg,
29Cu, 1H, 6C, 8O
http://sizefksi.blogspot.gr/
1
a) Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή τους.
2 2
6 2
12Mg, 1s 2s 2p 3s
2 2
6 2
6
10 1
29Cu, 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
1s1
1H,
1s22s22p2
6C,
1s22s22p4
8O
(Μονάδες 3)
b) Να δώσετε την θέση τους στον περιοδικό πίνακα (ομάδα, περίοδο)
η
η
12Mg, 2 ομάδα 3 περίοδο
η
η
29Cu, 11 ομάδα 4 περίοδο
1η ομάδα 1η περίοδο
1H,
14η ομάδα 2η περίοδο
6C,
16η ομάδα 2η περίοδο
8O
(Μονάδες 3)
c) Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους Lewis των ενώσεων:
I. Mg(HCO3)2
II. H2CO3.
(Μονάδες 4)
3. Πώς μεταβάλεται το pH υδατικού διαλύματος οξικού οξέος (CH3COOH) όταν
προστεθούν :
a) υδροχλώριο (HCl),
μειώνεται
b) οξικό νάτριο (CH3COONα),
αυξάνεται
c) υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ),
αυξάνεται
d) νιτρικό κάλιο (ΚΝΟ3),
σταθερό
e) νερό (Η2Ο).
αυξάνεται
(Μονάδες 5)
ο
Θέμα 3
Διαθέτουμε διάλυμα NH3 0,05 Μ όγκου 100mL με pH=11 (διάλυμα Δ1).
α) Να υπολογιστεί η σταθερά ιοντισμού Kb της NH3, καθώς και ο βαθμός
ιοντισμού (α) στο διάλυμα Δ1.
ΝH3(aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ ΝΗ4+(aq) + ΗΟ-(aq)
αρχ
ιοντ
παραγ
Ιοντ ισορ
ΝΗ3
0,05
χ
Η2Ο
0,05-χ
ΝΗ4+
ΟΗ-
χ
χ
χ
χ

pH=11, αρα pΟH=3, χ=10-3Μ, ΚΒ =
α=
[ NH 4 ][OH  ]
 Κβ=2.10-5,
[ NH 3]
x
= α=2.10-2
c
http://sizefksi.blogspot.gr/
2
β) Ποιον όγκο διαλύματος NH4Cℓ 0,05 Μ θα πρέπει να προσθέσουμε σε όλη την
ποσότητα Δ1, ώστε να προκύψει διάλυμα (Δ2) με pH=9;
pH=9, άρα pΟH=5, έχουμε ρυθμιστικό ,
ΝH3(aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ ΝΗ4+(aq) + ΗΟ-(aq)
NH4Cℓ (aq)  NH4+(aq) + Cℓ -(aq)
[OH-] = Kb
[NH 3 ]

[NH 4 ]
τα mol της ΝΗ3 είναι 5.10-3,
τα mol της ΝΗ4+ είναι χ
με αντικατάσταση υπολογίζουμε το χ=10-2 mol, από την σχέση C=n/V,
υπολογίζουμε V=0,2L
γ) Ποιος ο βαθμός ιοντισμού (α΄) της ΝΗ3 στο διάλυμα Δ2;
ΝH3(aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ ΝΗ4+(aq) + ΗΟ-(aq)
NH4Cℓ (aq)  NH4+(aq) + Cℓ -(aq)
Εφαρμόζουμε Ε.Κ.Ι.
ΝΗ3
0,05
χ
αρχ
ιοντ
παραγ
Ιοντ ισορ
Η2Ο
0,05-χ
ΝΗ4+
ΟΗ-
χ
χ+0,05
χ
χ

[ NH 4 ][OH  ]
 χ=2.10-5Μ
[ NH 3]
x
α = = α=4.10-4
c
ΚΒ =
Θέμα 4ο
Σε δύο διαφορετικά δοχεία περιέχονται τα υδατικά διαλύματα Δ1: CH3COOH 0,1
M και Δ2: CH3COOΝa 0,01 Μ.
Να υπολογίσετε:
α.
το pH καθενός από τα παραπάνω διαλύματα.
CH3COOH (aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ CH3COO-(aq) + Η3Ο+(aq)
CH3COOH (aq)
Η2Ο(ℓ)
http://sizefksi.blogspot.gr/
CH3COO-(aq)
Η3Ο+(aq)
3
αρχ
ιοντ
παραγ
Ιοντ ισορ
0,1
χ
χ
χ
0,1-χ
χ
χ
χ=10-3Μ, pH=3
CH3COOΝa  CH3COO- + Na+
CH3COO- (aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ CH3COOΗ(aq) + ΟΗ- (aq)
αρχ
ιοντ
παραγ
Ιοντ ισορ
CH3COO- (aq)
0,01
χ
Η2Ο
CH3COOΗ(aq)
ΟΗ-
χ
χ
χ
χ
0,01-χ
Κα.Κβ=Κw, Kβ=10-9, χ=10-5,5Μ, pOH=8,5, pH=5,5
β.
το pH του διαλύματος Δ3 που προκύπτει από την ανάμειξη ίσων
όγκων από τα διαλύματα Δ1 και Δ2.
έχουμε ρυθμιστικό,
CH3COOH (aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ CH3COO-(aq) + Η3Ο+(aq)
CH3COOΝa  CH3COO- + Na+
τα mol του CH3COOH είναι 0,1V,
τα mol του CH3COO- είναι 0,01V
[H3Ο+ ] = Ka
[CH 3COOH]
=10-4M, pH=4
[CH 3COO ]
γ.
την αναλογία όγκων με την οποία πρέπει να αναμείξουμε το διάλυμα
Δ1 με διάλυμα NaΟΗ 0,2 Μ , έτσι ώστε να προκύψει διάλυμα Δ4 το οποίο να
έχει pH ίσο με 4.

NaOH + CH3COOH
CH3COONa + H2O
Για να προκύψει διάλυμα με ρΗ=4 πρέπει να περισσέψει CH3COOH
αρχ
ιοντ
παραγ
Ιοντ ισορ
NaOH
0,2V1
0,2V1
-
CH3COOH
0,1V2
0,2V1
0,1V2-0,2V1
CH3COONa
H2O
0,2V1
0,2V1
0,2V1
0,2V1
έχουμε ρυθμιστικό,
http://sizefksi.blogspot.gr/
4
CH3COOH (aq) + Η2Ο(ℓ) ⇄ CH3COO-(aq) + Η3Ο+(aq)
CH3COOΝa  CH3COO- + Na+
τα mol του CH3COOH είναι 0,1V2-0,2V1,
τα mol του CH3COO- είναι 0,2V1
[CH 3COOH]
=10-4M, pH=4

[CH 3COO ]
Δίνεται ότι όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25°C και Κa(CH3COOH) = 10-5,
Κw = 10-14.
Να γίνουν όλες οι προσεγγίσεις που επιτρέπονται από τα αριθμητικά
δεδομένα του προβλήματος.
[H3Ο+ ] = Ka
Στέρπης Παναγιώτης
Χημικός
ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!
http://sizefksi.blogspot.gr/
5
Author
Document
Category
Uncategorized
Views
8
File Size
984 KB
Tags
1/--pages
Report inappropriate content