Esercizio 1 Per la reazione 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) sono noti: ∆G°f N2O4(g) = 98,28 kJ mol-1 ∆G°f NO2(g) = 51,84 kJ mol-1 Calcolare la costante d'equilibrio della reazione a 25°C. In un recipiente a volume costante, a 25°C e inizialmente vuoto, viene introdotta una pressione di 8,0 atm di N2O4(g). Calcolare la pressione parziale di NO2(g) ad equilibrio raggiunto. Esercizio 2 Un metodo per la produzione dell’etanolo C2H5OH è basato sulla seguente reazione: C2H4 (g) + H2O (g) ↔ C2H5OH (g) a) Determinare la costante di equilibrio a 150°C essendo noti: H°f (C2H4 (g)) = 52.3 kJ/mol S° (C2H4 (g)) = 219.45 J/(mol K) H°f (H2O (g)) = -241.8 kJ/mol S° (H2O (g)) = 188.72 J/(mol K) H°f (C2H5OH (g)) = -235.3 kJ/mol S° (C2H5OH (g)) = 282.6 J/(mol K) b) Calcolare la composizione di equilibrio a 150°C se in un reattore di volume pari a 4 litri vengono introdotte 0.5 moli di C2H4 e 0.7 moli di H2O. Esercizio 3 Per la reazione seguente: La costante di equilibrio Kp a 600°C vale 0.004. a) Se a 600°C in un reattore di volume pari a 15 litri vengono introdotte 0.7 moli di NO, 0.9 moli di N2O e 1.2 moli di NO2 stabilire se il sistema è all’equilibrio. Se non lo è indicare in quale direzione evolverà il sistema per raggiungere l’equilibrio. b) Illustrare qualitativamente l’effetto di una diminuzione della pressione sul sistema una volta che ha raggiunto l’equilibrio. Esercizio 4 Per la reazione seguente: N2 + 3 H2  2 NH3 a) Determinare la costante di equilibrio a 350°C essendo noto: G°f (NH3(g)) = -16.48 kJ/mol b) Se a 350°C in un reattore di volume pari a 20 litri vengono introdotte 0.7 moli di N2, 1.3 moli di H2 e 0.9 moli di NH3 stabilire se il sistema è all’equilibrio giustificando la risposta. Illustrare qualitativamente l’effetto di un aumento della pressione totale sul sistema una volta che ha raggiunto l’equilibrio. Esercizio 5 Calcolare il pH di una soluzione (V= 1 L) contenente 0,365 g di HCl. Esercizio 6 Calcola il pH di una soluzione di acido cianidrico HCN (V= 1L) sapendo che sono contenuti 0.27 grammi di questo acido debole (Ka=1*10-10) Esercizio 7 Una soluzione di ammoniaca NH3 ha pH=9. Sapendo che la sua costante di equilibrio di dissociazione è Kb = 1.8*10-5, calcolare la concentrazione della base.