Esperienza 1 - I blog di Unica

A.A. 2014-2015
Esperienza 1: saggi per via secca
• M. Consiglio, V. Frenna, S. Orecchio, "Il laboratorio di Chimica", EdiSES, 2001, Cap.
17, Esperimento A-2
Mercurio: • Cotton-Wilkinson, "Chimica Inorganica", cap. 19 CW
• M. Hostettler, D. Schwarzenbach, "Polymorphism in Mercuric Iodide", European
Crystallographic
Association Meeting (ECM-20), Krakok, Poland, S5.M1.O5, 2001
Laboratorio di Chimica Inorganica
Arsenico e Antimonio:
• Cotton-Wilkinson, "Chimica Inorganica", cap. 14
• G. Charlot, "Analisi Chimica Qualitativa", Piccin, cap. VII
Zolfo: • Cotton-Wilkinson, "Chimica Inorganica", cap. 16-4
A.A. 2014-2015
Esperienza 1: saggi per via secca
Sublimazione
Disidratazione
Pirolisi
Laboratorio di Chimica Inorganica
Reazioni chimiche
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Esperienza 1: sublimazione
NH4Cl
HgCl2
Sb2O3
HgI2
As2O3 Laboratorio di Chimica Inorganica
Hg2Cl2
S
I2
NH4Cl + NaOH(aq)
NH3(aq) + H2O(l) + NaCl(aq)
Hg2Cl2 + 2 NaOH(aq)
Hg2O(s) + H2O(l) + 2 NaCl(aq)
Hg2O(s) HgO(s) + Hg(s)
Laboratorio di Chimica Inorganica
A.A. 2014-2015
Esperienza 1
HgCl2 + 2 NaOH(aq)
HgO(s) + H2O(l) + 2 NaCl(aq)
As2O3 + 3 H2S(aq)
As2S3 (s) + 3 H2O(l)
Sb2O3 + 3 H2S(aq)
Sb2S3 (s) + 3 H2O(l)
Laboratorio di Chimica Inorganica
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Esperienza 1: fusione dello zolfo
Temperatura ambiente. Stato solido. Molecole S8 in tre fasi
cristalline: α, β e γ.
Fusione. Le catene S8 si frammentano formando bi-radicali
neutri.
All’aumentare della temperatura le catene radicaliche
interagiscono fra di loro...
… polimerizzando. La viscosità aumenta velocemente,
raggiungendo un massimo intorno a 200 °C, con catene fino a
5-8·105 atomi.
Sopra i 200 °C la viscosità torna a diminuire. Le catene si
frammentano per dare S3 ed S4 (rosso) ed infine S2. Lo zolfo
atomico è stabile a T > 2200 °C.
Laboratorio di Chimica Inorganica
A.A. 2014-2015
Esperienza 1: riscaldamento
PbCO3
CuCO3
CoCl2
Na2B4O7·10H2O
H2C2O4
ZnO
SnO2 CaCO3
Laboratorio di Chimica Inorganica
A.A. 2014-2015
Esperienza 1: riscaldamento
PbCO3
Δ
CuCO3
Δ
PbO + CO2
CuO + CO2
Δ CaCO3
Test: CO2 + Ba(OH)2
CaO + CO2
H2C2O4
Δ
BaCO3 + H2O
H2O + CO + CO2
Test: AgNO3 + CO
Ag + NO2 + CO2
Laboratorio di Chimica Inorganica
A.A. 2014-2015
Esperienza 1: riscaldamento
Na2C2O4
K2Cr2O7
NaNO3 KMnO4
KClO3 NH4CO3
Na2C2O4
Δ
Na2CO3 + CO
NaNO3
Δ
NaNO2 + 1/2 O2
2 KClO3
Δ
2 KCl + 3 O2
4 K2Cr2O7
Δ
4 K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2
4 KMnO4
Δ
2 K2MnO3 + 2 MnO2 + 3O2
(NH4)2CO3
Δ
NH3 + H2O + CO2
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Esperienza 1
2 ZnS + 2 KHSO4
Fe2(SO4)3
Laboratorio di Chimica Inorganica
KCl + KHSO4 2 KBr + 4 KHSO4
2 KI + 4 KHSO4
Potere riducente
2X-
X2 + 2e-
Δ
H2S + K2S + 2 ZnSO4
Δ
Fe2O3 + 3 SO3
Δ
HCl + K2SO4
Δ
Br2 + SO2 + 3 K2SO4 + 2 H2O
Δ
I2 + SO2 + 3 K2SO4 + 2 H2O
2.87V F2
1.36V Cl2
1.08V Br2
0.54V I2
Potere ossidante
X2 + 2e-
2X-
Laboratorio di Chimica Inorganica
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Esperienza 1: AsIII e SbIII
As2O3
As2O3 + 3H2O As2O3 + 3H2S As2S3 + 4H2O 2As2S3 + 4OH- As2S3 + S2- 2 H3AsO3
As2S3 + 3H2O
3H2S + 2 HAsO2 in ambiente acido
AsO2- + 3AsS2- + 2H2O in ambiente basico
2 AsS2- in eccesso di S2-
Laboratorio di Chimica Inorganica
A.A. 2014-2015
Esperienza 1: AsIII e SbIII
Sb2O3
Sb2O3 + 3H2O 2 Sb(OH)3
Sb2O3 + 3H2S Sb2S3 + 3H2O

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