Kimya 8 - İhtiyaç Yayıncılık

KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI
ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ
KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
7 – 8 Haziran 2014
TG – 8
ÖABT – KİMYA
Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının “İhtiyaç Yayıncılık”ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa
uymayanlar, gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır.
AÇIKLAMA
DİKKAT!
ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ.
1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz.
2. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız.
3. Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz.
KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
2014 – ÖABT / KİM
1.
Standart Hidrojen Elektrot (SHE)
2H+ + 2e– E H2(g)
E° = 0,0V
4.
Tersinir çalışır, kolay yapılır.
m=
m=
Tekrarlanabilirliği yüksektir.
A B C D E
TG – 8
7.
h
mc
Organik bileşik yükseltgendiğinde keton
oluşuyorsa sekonder alkoldür.
CxHyOZ + O2 → x CO2 + H2O
6, 62 : 10 -34 j : s
0,1 mol
9, 1 : 10 -31 kg : 3 : 10 7 m/s
6,72 Litre
↓
= 2, 42 : 10 -11 m
A B C D E
1 mol
22,4 Litre
?
6,72 Litre
0,3 mol
0,1 molü 0,3 mol CO2 verirse
1 molü
x
3 mol CO2 verir.
Öyleyse x = 3 olmalı
3C’lu sekonder alkoldür.
–
CH3 – CH – CH3
OH
A B C D E
2.
HCI → merkez atom yok.
H2O → AX2E2
SO2 →
O
S
H
O
5.
1A grubu metalleri ve NH +
4 iyonu içeren
tuzlar suda iyi çözünür. Bu nedenle A, C, D,
E seçeneklerinde verilen katyonlar kullanılamaz. Ba2+ iyonu kullanılırsa çökme sağlanır.
H
AX2E2
O
A B C D E
C 2H 2 → H – C / C – H
8.
H
CH4 →
H
C
H
H
AX4
Asitin konjuge bazında bir H+ iyonlaşmış
olması gerekir.
+
H 2 CO 3 + H 2 O ? HCO 3 + H3 O
A B C D E
3.
1s22s22p63s1
11Na:
11Na
+
17CI:
: 1s22s22p6
Paramanyetik
Diamanyetik
1s22s22p63s23p5 Paramanyetik
A B C D E
6.
Kristal katıların belirli erime noktaları vardır
(I. öncül doğru).
9.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d...
Sıralamanın sebepleri
Moleküler çözünen katılar elektrik akımını
iletmez (II. öncül yanlış).
●● girginlik
Kristal katılar sadece titreşim hareketi yaparlar. (III. öncül doğru).
●● çekirdek etkin yüküdür.
A B C D E
●● perdeleme
Küresel simetrinin sıralamayla ilgisi yoktur.
A B C D E
A B C D E
3
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
10.
CI
CI
TG – 8
13.
CI
●● alkol ve eter
P
CI
16.
Eşit C sayılı
●● aldehit ve keton
CI
A B C D E
●● karboksilli asit ve esterler
Polar kovalent bağ
birbirinin izomeridir.
Üçgen bipiramit merkez atomda 5 çift
e– bulunur. Merkez atom 5 tane bağ yapmıştır.
Bütonoik asit ve metil proponat 4 karbonlu
2-bütanon ve 2-metil propanal 4 karbonlu
Dimetil eter 2 karbonlu, metil alkol tek karbonludur.
Oktet fazlası atomdur.
A B C D E
A B C D E
14.
11.
Metallerde sıcaklık arttıkça genleşmeden
dolayı boşluk artar, dolayısıyla iletkenlik
azalır.
Proton ilgisi;
H
CH3CH2
3
I– < F–
C
OH
17.
COOH
2
saat yönünün
tersi S
1
F– < HS–
S – 2–hidroksibütanoikasit
HF > H2S
↓
↓
7A
6A
Geçiş elementlerinin kendileri ve katyonları paramanyetik özellik gösterirken, baş
grup elementlerinin kendileri ve katyonları
diamanyetik özellik gösterir. Dolayısıyla II.
öncül hatalı verilmiştir.
A B C D E
A B C D E
elektronegatifliği büyük
HS– < CN–
I– < F– < HS– < CN–
şeklindedir.
A B C D E
12.
O
15.
OH
→ ester oluşumu
+
H 2O
+
OH
Alkenlerde katılma elektrofilik, aldehit ve
ketonlarda katılma nükleofiliktir. II. öncülde
propene H2O katılması elektrofilik katılma
tepkimesidir.
A B C D E
O
oluşan ester;
O
18.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s)
n=
m
MA
22
= 0, 5 mol
44
1 mol propan yandığında 2219 kj ısı
0,5
x
–––––––––––––––––––––––––––––––––
x = 1109,5 kj ısı açığa çıkar.
A B C D E
izopropilbütanoattır.
A B C D E
4
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
19.
TG – 8
B, C, D, E seçeneklerinde madde daha
düzensiz hale gelmiştir veya çıkan madde
daha düzensiz fazdadır. Fakat A seçeneğinde ürün sıvı hâldedir. Daha düzenli hale
geçtiğinden dolayı entropisi azalmıştır.
22.
Mg çubuk Cu metalinden daha aktiftir. Bu
nedenle yükseltgenir.
25.
– CH3 bir orta para yönlendiricidir. Dolayısıyla m-brom toluen en az miktarda oluşur.
Yerdeğiştirme tepkimesidir.
+
Mg (k) + 2Cu (+suda) " Mg (2suda
) + 2Cu (k)
FeBr3 katalizördür.
şeklinde indirgenme yükseltgenme gerçekleşir. 24 gram Mg aşınırken 128 gram
Cu birikir. Bu nedenle çubuk kütlesi artar.
Çözelti kütlesi ve iletkenlik azalır.
A B C D E
A B C D E
A B C D E
20.
Katı eklenmesi dengeyi etkilemez (I. öncül
yanlış).
23.
CO2 uzaklaştırılırsa sistem dengeye gelmek için sağa kayar (II. öncül doğru).
Çözeltide pH değişimi olabilmesi için kaba
eklenen gazın Br elementinden daha aktif
olması gerekir. Dolayısıyla I2(g) eklenmesi
pH’ı değiştirmez.
26.
0,8$3 + 1$2 = 1$Vson
Vson = 4,4 litre
a – b arasında durur.
F2(g) + 2HBr(suda) → 2HF(suda) + Br2
CO uzaklaştırılırsa sistem CO oluşturmak
için sola kayar (III. öncül yanlış).
P1$V1 + P2$V2 = Pson$Vson
A B C D E
CI2(g) + 2HBr(suda) → 2HCI(suda) + Br2
tepkimeleri gerçekleşir.
A B C D E
Oluşan asitler HBr asitinden daha zayıf
olacağı için pH’ları artar.
A B C D E
21.
Yarı tepkime yöntemi ile denklem denkleştirilirse;
–
+
12e + 12H + P4 → 4PH3
24.
Çift C sayılı ve tek cins akil halojenür kullanılırsa alkan saf olarak elde edilir.
A B C D E
8H 2 O + P4 " 4H 2 PO 2- + 8H + + 4e - : 3
27.
Yüzey gerilimi sıcaklıkla ters orantılıdır (I.
öncül yanlış).
II. ve III. öncüller doğrudur.
A B C D E
12H + + 4P4 + 24H 2 O " 4PH 3 + 12H 2 PO 2- + 24H +
+
4P4 + 24H 2 O " 4PH 3 + 12H 2 PO 2 + 12H
P4 + 6H 2 O " PH 3 + 3H 2 PO 2– + 3H +
A B C D E
5
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
28.
TG – 8
Cu HCI ile tepkime vermez.
31.
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2(g)
100 gram çözeltide
46 gram C2H5OH
300 gram çözeltide
x
NŞA’da 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar
x
138 gram C2H5OH
17,92 L
n=
0,8 mol H2(g)
138
= 3 mol
46
n=
%40 Zn metali ise
A B C D E
162
= 9 mol
18
Pçözelti = P0alkol$Xalkol + P0su$Xsu
%60 Cu metalidir.
220 :
0,8 mol
%60’ı I ve II. tepkimeler oluşum entalpisidir. Fakat III. tepkimede H(g) olduğu için oluşum
entalpisi olamaz. Girenlerin element olması gerekir.
300 - 138 = 162 gram H 2 O
Zn için n = 0,8 mol
%40’ı 34.
x
=182,5 mmHg
1,2 mol
1 mol Cu 64 gram
1,2 mol
x
3
1
+ 170 :
4
4
A B C D E
76,8 gram
A B C D E
29.
32.
HCI kuvvetli HF zayıf asittir.
DTk = Kk$i$m
35.
Kk = 0,52 °C/m i = 2
pH değeri II > I olur.
24
40
n
m=
=
=6
kg
1
Elektrik iletkenliği ve iyonlaşma yüzdesi ise
I > II olur.
A B C D E
1. ve 2. deneylere bakılırsa B ve C’nin
derişimi sabitken; A’nın derişimi 2 katına
çıkmış fakat hız değişmemiştir. A hız bağıntısında bulunmaz.
3. ve 4. deneylere bakılırsa A ve B’nin
derişimi sabitken C’nin derişimi 2 katına
çıkmış, hız ise 4 katına çıkmıştır. C nin derecesi 2 dir.
DTk = 0,52$2$6
= 6,24°C
2. ve 3. deneylere bakılırsa A ve C’nin
derişimi sabitken B’nin derişimi 2 katına
çıkmış, hız da 2 katına çıkmıştır. B’nin derecesi 1’dir.
100 + 6,24°C
= 106,24°C
A B C D E
Hız = k$[B] [C]2 olur.
A B C D E
30.
33.
DU = Q + W
= + 135 – 210
A, B, C, D seçeneklerindeki tepkimeler doğal radyoaktiftir. Fakat E seçeneği füzyon
tepkimesi olduğundan yapaydır.
DU = –75 joule olur.
A B C D E
36.
Katalizör mekanizmayı, hız sabiti k’yı ve
aktifleşme enerjisini değiştirebilir.
A B C D E
A B C D E
6
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
37.
TG – 8
39.
H+ + X–
HX ?
0,1
–a
10–4M
0,02
0,04
Matematiksel zekâ alanında gelişmiş öğrenciler, araştırma inceleme ve proje tabanlı öğrenmelerden hoşlanır. Bu zekâ
alanında bilginin kaynağı, farklı bilgiler
arasındaki ilişkiler ve görünenin arkasındaki görünmeyen olaylar bireyi öğrenmeye
teşvik eder.
–0,02
–0,02
A B C D E
nKOH = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol
pH = 4
Eşit katsayılı olduğunda artacağı için çözelti bazik olur.
H+ = 10–4M
←
←
–a
41.
nHCI = 0,1 x 0,2 = 0,02 mol
HCl + KOH $ KCl + H2O
10–4M
0,1 M’da
10–4M iyonlaşırsa
100
x
%0,1 iyonlaşır.
0
0,02 mol artar.
pH > 7 olur.
Elektrik akımını iletir.
A B C D E
A B C D E
38.
40.
+
2FeS (k) ? Fe (2suda
) + S (suda)
x
x
Kçç = x$x
Ag yarısoy metal olduğundan HCl ile tepkime vermez. Derişik HNO3 ve H2SO4 çözeltisi ile tepkime verir.
A B C D E
64$10–18 = x2
x = 8$10–9M
m=
n
V
8 : 10 -9 =
n
1
42.
n = 8$10–9 mol
A B C D E
Ortaöğretim kimya dersi öğretim programına göre C seçeneğinde verilen kazanım bir
tutum ve değerler kazanımıdır.
A B C D E
7
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
43.
TG – 8
Laboratuvar ortamında öğrencilerin şakalaşmasına izin verilmesi çeşitli kazaların
meydana gelmesine sebep olabilir.
46.
A B C D E
A, B, C ve E seçeneklerinde verilen kazanım başlıkları yaşam becerileri alanında
yer alır. Nedensel süreç becerileri ise bilimsel süreç becerileri alanına girer.
49.
A B C D E
44.
I. ve II. öncüllerde verilenler bilimsel bilgiyi anlamaya ait kazanımlardır. III. öncülde
verilen bilimin doğasına ait bir kazanımdır.
47.
A B C D E
A, B ve C seçenekleri verilen yargılardan
çıkarılabilmektedir. Bağımsız değişken asit
içerisine kuvvetli metal atma yani sebep,
ciddi şekilde yaralanma ise bağımlı değişken yani sonuçtur.
A B C D E
45.
Öğrencinin yönelttiği soru, metallerin karıştırılması ile oluşan alaşımları, bir gıda
maddesi olan pirinç ile özdeşleştirdiği ve
sunulan bilgileri düzenli bir şekilde mantık
süzgecinden geçiremediğine işaret eder.
Yaşanılan bu yanılgının nedeni öğrencinin
mantıksal zekâ alanında gelişim gösterememesidir.
48.
Desikatör laboratuvarlarda kurutulmuş
veya kızdırılmış maddelerin tartılmadan
önce soğutulması ve nem kapmaması için
konuldukları cam kaplardır.
A B C D E
A B C D E
8
A, B, C ve E seçenekleri laboratuvar etkinliklerinin amaçlarındandır. Bu çalışmalarda
öğrenciler arası işbirliği teşvik edilirse de
bu sohbet amaçlı olmamalıdır.
A B C D E
50.
Soruda verilen kavramlar ortaöğretim kimya dersi öğretim programına göre yaşam
becerileri ile ilişkilidir.
A B C D E

Download Report