17/01/2014 Adı Soyadı: Numarası: ÇANKIRI KARATEKİN

17/01/2014
Adı Soyadı:
Numarası:
S1
S2
S3
TOPLAM
ÇANKIRI KARATEKİN ÜNİVERSİTESİ
MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ
ELEKTROKİMYA FİNAL SINAVI
1) Litresinde 0,02 mol asetik asit ve 0,03 mol sodyum asetat içeren ve karıştırılmayan bir tampon
çözelti 20 cm2 bir katot kullanılarak 25°C’de elektroliz işlemi yapılmaktadır. (Not: H iyonu için
D=9,3x10-5 cm2/s ve t=0,64 olarak alınabilir.)
a. Çözeltinin pH değerini hesaplayınız.
b. cm² alan başına düşen limit akım yoğunluğunu hesaplayınız.
Çözüm:
pH = 4,92 olan çözeltide hidrojen iyonu konsantrasyonu: a=10-4,92mol/L=10-1,92mol/ml=10-1,92mol/cm³
2) Aşağıda listelenmiş pillerin hangilerinin çalışacağını Epil değerini hesaplayarak gösteriniz. Anot ve
katot reaksiyonlarını yazınız (Hesaplama hassasiyeti virgülden sonra üç basamak alınmalıdır).
Çözüm:
a)
b)
17/01/2014
c)
+
Anot reaksiyonu : H 2 H + 2e
-
(1 atm , 0,01 m)
2
+
-
Katot reaksiyonu : 2H + 2e  H
2
(0,01 atm , 0,001 m)
Anot potansiyeli
Katot potansiyeli
3) Bir krom (Cr) kaplama işleminde 2,5 dm² yüzey alanındaki bir cismin kaplanması 25 dakika
sürmüştür. Yapılan ölçümlerde ortam sıcaklığı 30°C, basınç ise 750 mmHg olarak ölçülmüştür. Bu
sıcaklıktaki suyun buhar basıncı 31,824 mmHg’dır.
a. Bu kaplama işlemindeki akım şiddetinin hesaplanması amacıyla bir gaz kulonmetresi kullanılmıştır.
Kulonmetrede katotta 25 dakikada 240 cm³ hidrojen gazı toplanmıştır. Devreden geçen akım
şiddeti kaç amperdir?
b. Akım verimi % 95 olduğuna göre, kaplama kalınlığını µm olarak hesaplayınız. dCr = 7,19 g/cm³
Çözüm:
a.
Bu gaz hacminden gidilerek devreden geçen elektrik akım miktarı hesaplanabilir.
b. 1,173726 A akım şiddeti olduğuna göre;
Verim %95 olduğuna göre: 0,95
= 0,300425 g

Download Report