L’Energia di IONIZZAZIONE ha consentito di rappresentare la CONFIGURAZIONE ELETTRONICA di qualunque atomo ha consentito il Configurazione elettronica di Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 MODELLO ELETTRONICO A STRATI che giustifica il comportamento chimico di non METALLI METALLI che tendono a 1,2,2,3: livelli energetici s,s,p,s: sottolivelli 2,2,6,1 : n° elettroni sottolivelli GAS NOBILI che tendono a cedere elettroni che tendono a acquistare elettroni non reagire Li(g) + Ei → Li+(g) + e- Energia di ionizzazione: energia minima necessaria per allontanare un elettrone da un atomo neutro gassoso modello elettronico dell’atomo di Na e grafico della √Ei relativa agli 11 elettroni rimossi ns1 nel rispetto della ns2 np4 metalli alcalini Regola dell’ottetto calcogeni F(g) + e- → F-(g) + Eaff.elett. Affinità elettronica: energia ceduta da un atomo neutro in fase gassosa quando acquista un elettrone raggi atomici e ionici in pm (1pm=10-12m) la Configurazione elettronica esterna spiega spiega l’andamento regolare (periodicità) l’andamento regolare (periodicità) delle delle Proprietà Chimiche Proprietà Fisiche degli elementi ns2 np5 alogeni ns2 np6 gas nobili ns2 metalli alcalinoterrosi la Tavola Periodica degli Elementi (TPE) Configurazione elettronica di un atomo: distribuzione degli elettroni nei vari strati intorno al nucleo
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