Cours à domicile 77 916 55 76 Lycée El Hadji Omar lamine Badji Cellules de sciences physiques Année scolaire 2013-2014 Classe : TS1 AUTOPROTOLYSEDEL’EAUpHD’UNESOLUTIONAQUEUSE‐INDICATEURSCOLORES ht tp :// ph ys iq ue ch im ie .s ha re po in t.c om EXERCICE1: 1. A10cm3d’unesolutiondechlorured’hydrogène.Onajoute40cm3d’eauetonobtientalors,unesolutiondepH 2,7.Quelleest laconcentrationdelasolutiondechlorured’hydrogèneinitiale? 2. Quelvolumed’eaudistilléedoit‐onajouterà40cm3d’unesolutiondechlorured’hydrogènedeconcentration2.10‐2mol/Lpour obtenirunesolutiondepH 2,4? 3. Onmélange20cm3d’unesolutiondechlorured’hydrogènedepH 3,1avec10cm3desolutiond’acidechlorhydriquedepH 2,3.DéterminerlepHdumélangeobtenu. 4. A20cm3d’unesolutionchlorhydriquedepH 3,onajoute20cm3d’unesolutioncentimolairedechloruredesodium.Quelles sontlesmolaritésdesespèceschimiquesprésentedanslasolution?QuelestsonpH?Vérifiersonélectroneutralité EXERCICE2: Ondisposed’unebouteilled'acideméthanoïquetitrant98%enmasse.Lamassevolumiquedel'acideest1,22g.cm‐3.Avecune pipette,onprélève11,5cm3del'acidequel'onversedansunefiolejaugéede1L.Onverseensuitedel’eaupurepourobtenir1Lde solutionquel’onnoteS1. 1 Déterminerlamassemd'acideméthanoïqueprélevée. 2 DéterminerlaconcentrationC1delasolutionS1. 3 Quelvolumed’eaupurefaut‐ilversersurles20mLdelasolutionS1pouravoirunesolutionS2deconcentrationC2 0,10mol/L 4 Ondilue10foislasolutionS2.Calculerlevolumed'eaupurenécessaireàcettedilutionetlaconcentrationC3delasolutionS3 obtenue. EXERCICE3: Ondisposed’unflacondesolutioncommercialed’acidephosphoriqueH3PO4.L’étiquettesurleflaconportelesindicationssuivantes: Volume:1L;Massevolumique1580kg/m3;Pourcentagemassiqued’acidepur:74 1. Calculerlamassed’acidepurcontenudansleflacon. 2. CalculerlaconcentrationmolaireCdelasolution 3. Onprélève5mLdelasolutionprécédente,qu’onplacedansunefiolejaugéede1,5litrecontenant100mLd’eaudistillée.On complèteavecdel’eaudistilléejusqu’autraitdejauge. CalculerlaconcentrationmolaireC’delasolutionS’ainsiobtenue.CalculerlepHdelasolution. Onadmetquel’actiondel’acidesurl’eauesttotaleets’effectuesuivantl’équation H3PO4 3H2O⟶PO 3H3O CalculerlesconcentrationsmolairesdesespèceschimiquescontenuesdanslasolutionS’ EXERCICE4: 1 LechloruredesodiumNaClestentièrementdissociéenionsNa etCl‐ensolutionaqueuse.Ondissous11,7gdechlorurede sodiumdans2Ld’eau.Recenserlesdifférentsionsprésentsdanscettesolutionetcalculerleurmolarité concentrationmolaire sachantquelasolutionaunpH 7. 2 Dans20mLd’unesolutiondécimolairedechloruredebaryumBaCl2,onajoute300mLd’eau.CalculerlesmolaritésenionsBa2 etenionsCl‐avantetaprèsl’additiond’eau, BaCl2 esttotalementdissociéensolutionaqueuseetlepHdelasolutionest7 . 3 Onmélange10mLdesolutiondécimolairedeNaClet200mLdesolutioncentimolairedeBaCl2.Calculerlaconcentrationdes différentsionsprésentsdanslasolution.Vérifierl’électroneutralitédelasolution. EXERCICE5: On dispose d’un indicateur coloré dont la zone de virage est 4,0 – 5,7 . Dans un volume VA 10 cm3 d’une solution d’acide chlorhydriquedeconcentrationCA 10‐2mol/L,onintroduitquelquesgouttesdel’indicateur,puisonajouteprogressivementune solutiond’hydroxydedesodiumdeconcentrationCB 8,0.10‐3mol/L. 1. EtablirlarelationquilielaconcentrationmolairedesionshydroniumH3O restantdanslemélangeetlevolumeVBd’hydroyde desodiumajouté.Onseplacedanslecasoùlemélangedemeureinférieurà7. 2. DéterminerlavaleurdeVBquicorrespondaudébutduviragedel’indicateur. 3. DéterminerlavaleurdeVBquicorrespondàlafindeduviragedel’indicateur. EXERCICE6: L’étiquettedelabouteilled’eauminéralenaturelle‘Possotomè”donnelacompositiondecebreuvagedontlespropriétéscuratives sontduesàlaprésencedecertainsionsensolution.Letableausuivantindiquelesvaleursapprochéesdesconcentrationsdesespèces majoritaires. Cl N K HCO NO Espèce M C SO Cenmg/L 54 115 70 15 19 9,5 260 0 103Cenmol.L‐1 1,35 3,24 3,05 0,38 0,78 0,10 1 ComplétercetableauencalculantlamolaritédelasolutionenionshydrogénocarbonateHCO 2 Vérifierlaneutralitéélectriquedelasolutionennégligeantlesquantitésd’ionsapportéesparl’autoprotolysedel’eau. 3 CalculerlepHdel’eauminéraledePossotomèsachantquel’équationd’électroneutralitétenantcomptedetouslesionsprésents danslasolutionconduitàlarelation: H3O 7,6999.l0‐3 0H‐ 7,70000.10‐3danslaquellelesconcentrationssontexpriméesenmoleparlitre. D’aprèsBacD/1987‐Bénin M.MBODJPC (C) Wahab Diop 2014 Page1 Ce document a été téléchargé sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com