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Lycée pilote de Médenine
Année scolaire 06/07
Thème :Les acides et
Sciences Physiques
les bases ;mouvement
Série N°7
Classe2S
Toutes les solutions sont préparées à 25°C où [H3O+].[OH-] = 10-14.
Exercice 1
1- Définir une base.
2- On dispose des électrolytes suivants : AgCI, HCI, NaOH, NH3 et CH3COOH
a- Tirer les espèces de caractère acide.
b- Ecrire leurs équations d’ionisation dans l’eau pure.
3- On prépare avec les électrolytes précédents des solutions aqueuses de même concentration molaire
-1
-1
C=10 mol.L et on mesure le pH de ces solutions
a- Compléter le tableau ci-dessous.
Solutions
pH
[OH ]
B.B.T
HCI
Jaune
AgCI
7
Vert
-1
NaOH
10
NH3
10,4
Bleu
-11,1
CH3COOH
10
b- Classer les bases suivant leurs pH par ordre de basicité décroissante.
Exercice2
On prépare deux solutions aqueuses S1 et S2 de deux acides A1H et A2H de même concentration molaire C=10
-1
-1
mol.L
.
1- Compléter le tableau suivant :
Solutions
S1
S2
+
[H ]
-1
10
-
[OH ]
-11
10
2- a/ Montrer en utilisant les données précédentes que l’un des acides est fort et l’autre est faible.
b/ Enumérer les espèces chimiques présentes dans chaque solution autres que les molécules d’eau.
c/ Déduire parmi les acides précédents celui qui correspond à l’acide chlorhydrique HCI.
3
3
3- Un mélange aqueux est formé par 50 cm de la solution précédente d’acide chlorhydrique et 25 cm
+
-1.
d’une solution de soude Na + OH de concentration molaire C’ = 0,2 mol.L
a- Ecrire l’équation simplifiée de la réaction qui a eu lieu.
b- Déterminer avec justification la couleur de la teinte prise par le B.B.T dans le mélange final.
+
c- Déduire la valeur de [H3O ] dans le mélange final.
Exercice 3 :
-1
Soit une base B de masse molaire M= 31g.mol . On dissout une masse m=31 mg de cette base dans l’eau pure
3
pour obtenir 100cm de solution. La mesure du pH de cette solution donne 11 ,5 à 25°C
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Le27/04/07
1- Calculer la molarité de cette solution.
2- Calculer la concentration molaire de la solution en ion OH .
3- a/ La base B utilisée est-elle forte ou faible ? justifier.
b/ Sachant que la base B est de formule CHxN. Ecrire l’équation de son ionisation dans l’eau.
-1
-1
-1
On donne : M(H)= 1 gmol
M(C ) = 12 gmol
M(N) = 14 gmol
Exercice 4 :
1- Calculer le nombre n de moles d’acide éthanoïque CH3COOH à introduire dans un volume V = 250 ml
-1
d’eau pure pour obtenir une solution aqueuse S de concentration C = 0,05mol.L
2- A 25°C, la solution a un pH = 3.
+
a- Calculer [H ] et [OH ].
b- Montrer que l’acide éthanoïque est un acide faible.
c- Ecrire l’équation de son ionisation dans l’eau.
3- Le coefficient d’ionisation a de l’acide éthanoïque est a =
. calculer a et interpréter le résultat
trouvé.
Exercice 5 :
On dispose de deux solutions aqueuses suivantes :
(S1) : solution d’acide nitrique (acide fort) de concentration molaire C1 et de pH = 1
(S3) : solution aqueuse de potasse (base forte) de concentration molaire C 3 et de pH = 13
On réalise l’expérience suivante :
Expérience :
On prélève 10 ml de la solution (S1) dans lequel on ajoute un volume 30 ml de la solution (S3). Au mélange on
ajoute de BBT.
1- Ecrire l’équation de la réaction qui eu lieu.
2- Le milieu est-il acide, basique ou neutre ? Quelle est la couleur du mélange. Justifier
3a- Quelles sont les entités chimiques présentes dans ce mélange.
b-Calculer la concentration de ces ions.
c- Calculer le pH du mélange.
d-Quel volume de (S1) faut-il ajouter au mélange pour observer une teinte verte.
Exercice 6 :
Une bille B1 est lâchée sans vitesse initiale à la date t0 = 0s d’un point O, origine du repère (O, i). O est
située à 1,8 m au dessus du sol. Voir figure 1. La variation de sa vitesse au cours de temps est donnée
par v(t) = g t
1-Aux instants des dates t1 = 0,2s ett2 = 0,4s la bille passe respectivement par les positions M1(x1) et
M2(x2)
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a- Déterminer la vitesse de la bille en M1.
b- Déterminer l’abscisse X2
2-Avec quelle vitesse, la bille arrive-t-elle au sol.
Exercice 7 :
Une bille de masse m est lancée verticalement vers le haut avec une vitesse intiale V0. Des capteurs placés dans
des positions différents de la trajectoire de la bille, permettent de mesurer les vitesses de cette bile à des
instants des dates différentes, on obtient le tableau des mesures suivant
X(m)
120,4
181,6
197,5
203,6
t(s)
2
4
5
6
-1)
V(ms
40,4
20,8
11
1,2
1- a- Représenter la variation de la vitesse en fonction de temps et déduire l’expression de v(t). conclure
quant à la nature du mouvement.
b- Donner la vitesse initiale du mouvement
2- A quel instant ts le mobile rebrousse chemin
3- Quelle sera la nature du mouvement de la bille après cette date ts.
4-
Exercice 8 :
Un solide S de masse m glisse sans frottement sur un plan incliné sans vitesse initiale à partir d’une position
d’abscisse X0=0 pris comme origine de temps. On photographie le solide tous Δt=0.2s on obtient les résultats
suivants. Voir figure 2
1- Déterminer la vitesse instantanée lors du passage par les positions 1,2,3,4 et 5. On admettera que la
vitesse instantanée dans une position n est égale à la vitesse moyenne entre les positions (n+1) et (n1).
2- a- Tracer la courbe V=f(t)
b- Déterminer l’équation numérique de la courbe.
a- Interpréter cette courbe et déduire la nature du mouvement du solide.
3- Décrire le mouvement ultérieur du solide lorsqu’il quitte le plan incliné sans vitesse initiale. Justifier.
X0=0cm ; X1=8cm ; X2=32cm
X3=72cm ; X4=128cm ; X5=200cm
X0 X
1
X2
X3
X4
X6=288cm
X5
X6
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