Ερμηνεία οξεοβασικής συμπεριφοράς με τρεις θεωρίες.

ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ
1) Αντίδραση ισχυρής βάσης με ασθενές οξύ. Ερμηνεία με τις τρεις θεωρίες.
NaNO2 + H2O
NaOH + HNO2
 Ερμηνεία κατά Arrhenius: Το NaOH δίνει ΟΗ- άρα συμπεριφέρεται ως βάση, ενώ το HNO2
δίνει Η+ άρα συμπεριφέρεται ως οξύ. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός νερού.
 Ερμηνεία κατά Brønsted–Lowry: Το NaOH ως ετεροπολική ένωση αποτελείται από Na+
και OHΤο OH- παίρνει πρωτόνιο (Η+) άρα συμπεριφέρεται ως βάση, ενώ το HNO2 δίνει πρωτόνιο
(Η+) άρα συμπεριφέρεται ως οξύ.
OH + HNO2
H2O + NO2
 Ερμηνεία κατά Lewis: Το OH- δίνει ζεύγος ηλεκτρονίων στο HNO2 (στο Η του HNO2)
Επομένως το OH- συμπεριφέρεται ως βάση ενώ το HNO2 ως οξύ.
O
H
O
H
O
N
2) Ερμηνεία βασικής συμπεριφοράς διαλύματος ΚNO2. Ερμηνεία με δύο θεωρίες.
Το ΚNO2 αποτελείται από κατιόντα και ανιόντα.
NO2 + H2O
HNO2 + OH
-
 Ερμηνεία κατά Brønsted–Lowry: Το NO2 παίρνει πρωτόνιο (Η+) άρα συμπεριφέρεται ως
βάση, ενώ το Η2Ο δίνει πρωτόνιο (Η+) άρα συμπεριφέρεται ως οξύ.
-
 Ερμηνεία κατά Lewis: Το NO2 δίνει ζεύγος ηλεκτρονίων στο H2Ο (στο Η του H2Ο)
-
Επομένως το NO2 συμπεριφέρεται ως βάση ενώ το H2Ο ως οξύ.
O
O
O
H
N
O
H
O
N
3) Αντίδραση ΝΗ3 με BF3 . Ερμηνεία με μια θεωρία.
 Ερμηνεία κατά Lewis: Η ΝΗ3 δίνει ζεύγος ηλεκτρονίων, άρα συμπεριφέρεται ως βάση, ενώ
το BF3 παίρνει ζεύγος ηλεκτρονίων, άρα συμπεριφέρεται ως οξύ. Το αποτέλεσμα είναι ο
σχηματισμός του NH3BF3
H
H
F
N
B
H
F
F
H
H
F
N
B
H
F
F
Πολυχρόνης Καραγκιοζίδης

Download Report