Test di autovalutazione sugli equilibri ionici in soluzione 1. Quanti

Test di autovalutazione sugli equilibri ionici in soluzione
1. Quanti grammi di KOH sono necessari affinché, a seguito del mescolamento con 750 mL di
una soluzione acquosa 0,15 M di HClO4, la soluzione risultante abbia pH = 7.
[6,3 g]
2. Il pH di una soluzione di acido ipocloroso (HClO, p.f.=52,46) ), preparata aggiungendo 15,6
mg di acido a 150 ml di acqua, è 5,1 (si trascuri la variazione di volume). Calcolare la
costante di dissociazione (K a), il grado di dissociazione α e la pressione osmotica (in
mmHg) della soluzione a 25°C.
[Ka = 3,2 10-8 ; 0,0040; 37,0 mmHg]
3. Calcolare la costante K a di dissociazione dell'acido benzoico (C 6H5COOH; p.f.=122,13),
.
sapendo che una soluzione 7,2 10 -2 M di tale acido ha pH=2,68. Calcolare inoltre la
temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di acido benzoico preparata
aggiungendo 3,05 g di acido a 350 ml di acqua (d = 1,0 g mL-1) ed avente lo stesso grado di
dissociazione, sapendo che Keb=0,512 K kg mol-1.
[6,25 10-5; 100,037 °C]
4. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 200 mL di soluzione di acido
[7,91]
nitroso (HNO2) 0,04 M 40 mL di soluzione di NaOH 0,2 M (Ka = 5,1·10-4).
5. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 50 mL di CH3COOH 0,1 M 125
mL di NaOH 0,02 M (Ka = 1,8·10-5).
[4,74]
6 . Trovare il pH di una soluzione che contiene 0,1 moli di CH3COOH e 5 grammi di
CH3COONa nel volume di 1 L (Ka = 1,8·10-5).
[4,53]
7. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di soluzione 0,01 M di NaOH
con 100 mL di soluzione 0,01 M di CH3COOH (Ka = 1,8 ·10-5).
[8,22]

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