Scheda di lavoro relativa ai sali idrati

Scheda di lavoro relativa all’esperienza di laboratorio:
I SALI IDRATI
PREMESSA:
Un sale può essere costituito, oltre che dagli ioni propri del sale, anche da molecole di acqua presenti in un ben
preciso rapporto: il sale viene detto allora idrato mentre l’acqua, facilmente eliminabile per riscaldamento, viene
detta acqua di cristallizzazione.
OBIETTIVI:
a)
si vuole stabilire se un sale contiene acqua di cristallizzazione, cioè se si tratta di un sale idrato
b)
si vuole determinare quantitativamente il rapporto molare tra l’acqua e il sale
MATERIALE OCCORRENTE: ……………………………………………………………………………..…….
……………………………………….……………………………………………………………………………….
REAGENTI: ….……………………………………………………………………………………………………..
PROCEDIMENTO:
………………………………………………………………………………
………………………………………………………..…………….…………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………..…………….………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………..…………….………
Durante il riscaldamento osservo che ………..………………………………
…………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
CuSO4∙xH2O(s) → …………….. (s) + xH2O(v)
REAZIONE CHIMICA:
DATI:
capsula
sale idrato
sale anidro
acqua
massa(g)
RIELABORAZIONE TEORICA:
a)
calcolo la massa dell’acqua di cristallizzazione applicando la legge di …………………..………………
mH2O = msale idrato ……. msale anidro = ………………………………………………………….……………………
b)
calcolo la % in massa di acqua presente nel sale idrato a partire dai dati sperimentali:
% H 2 Osperimentale 
macqua
m......................................................................
 100  .......... .......... .......... .......... .......... .......... ......
a partire dalla TPE calcolo le Masse Molari del sale anidro e dell’acqua:
c)
MMCuSO4=………………………………………..…………………………………….………………………
MMH2O=…………………………………………………………………………………………………………
d)
calcolo il numero di moli di acqua e di sale anidro e determino il loro rapporto:
mH 2 O
nH 2 O 
 .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......
.......................................................................
.......... .......... .......
nCuSO4 
 .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
.
R
nH 2 O
 .......... .......  .......... .......... ....
nCuSO4
Osservo che il rapporto, entro un certo errore sperimentale, si avvicina al numero intero di …………. per cui
x=………
e)
riscrivo la reazione chimica correttamente bilanciata:
……………..…………………………………………………………………….………………………………..
f)
ora che conosco il numero esatto di moli di acqua che si legano ad una mole di sale, posso calcolare la
percentuale teorica di acqua di cristallizzazione nel solfato rameico ………….idrato:
% H 2 Oteorica 
g)
% 
.......... ...  MMH 2 O
 100  .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... ..........
MM ...............................  ....... H 2 O
L’errore relativo percentuale commesso risulta pari a:
massaH2 Oteorica  massaH2 O................................
 100  .......... .......... .......... .........
...................................................................................
CONCLUSIONI
Il solfato rameico è un sale ……………idrato la cui formula è …………………………….
La % di acqua di cristallizzazione teorica è del …….……… L’errore relativo percentuale commesso durante la
prova è risultato pari al ……………………………..
ESERCIZI SUI SALI IDRATI
Esercizio 1
A partire dalla massa di acqua evaporata che hai determinato sperimentalmente, prova a calcolare il numero di
molecole di acqua che si sono allontanate dal reattivo sapendo che 1uma=1,6605·10-24g (oppure che
1mol=6,02·1023 particelle):
………………………………………………………………..…………………………………………………
Esercizio 2
Ovviamente si potevano utilizzare altri sali idrati, scegliendo preferibilmente tra quelli che presentano un diverso
colore a seconda della presenza o meno di acqua di cristallizzazione. Prova a completare la seguente tabella:
Formula
nome
idrato
anidro
FeSO4∙7H2O
solfato ferroso eptaidrato
verde chiaro
bianco-grigio
CuCl2∙2H2O
…………………… biidrato
verde
marrone
…………………
solfato di sodio deca idrato
bianco
bianco
CoCl2∙6H2O
…………………..……………… rosa
blu
Esercizio 3
Calcola la % di acqua di cristallizzazione nei quattro sali idrati dell’esercizio 2
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