Fachdidaktik Chemie ETH
Experimentierkurs
Demonstrationsexperiment von Cyrill Götz
Einfluss der Temperatur auf die
Reaktionsgeschwindigkeit
Ziele:
Die Lernenden erkennen, dass die Temperatur die Geschwindigkeit einer chemischen
Reaktion beeinflusst.
Voraussetzungen: Lernende kennen Redoxreaktionen und Teilchenmodell.
Zeitbedarf:
20min Vorbereitung. Demonstration ungefähr 5 Minuten.
Skizze:
Materialien:
3 Erlenmeyerkolben mit Stopfen
Messzylinder
Spatel
Waage
Pipette
Thermometer
2 Heizplatten
2 Rührfische
Stoppuhr
Lorenz Marti / Amadeus Bärtsch
HS 2016
Fachdidaktik Chemie ETH
Experimentierkurs
Chemikalien: 6g NaOH
450mL destilliertes Wasser
22.5g Glucose
6mL 0.2% Methylenblau
Durchführung:
1) 7.5g Glucose in Erlenmeyer abwägen
2) 150mL destilliertes Wasser dazugeben und schütteln bis Glukose gelöst ist
3) 2g NaOH dazugeben und ebenfalls lösen
4) Erwärmen mit Rührfisch auf 30- bzw. 40C, oder bei Raumtemperatur lassen
5) Wenn gewünschte Temperatur erreicht ist, wird 2mL 0.2% Methylenblau
dazugegeben
6) 2-maliges Schütteln des Gemisches, bis es blau und wieder klar ist
7) Mehrmaliges Schütteln und Zeitmessung bis blaue Farbe verschwindet
8) Daten (Zeiten) aufschreiben, wie lange es für Entfärbung braucht
9) Wiederholen der Messungen für die anderen beiden Temperaturen
10) Daten im Arbeitsblatt in das Diagramm eintragen
Reaktionsgleichung:
1.
+
+ H20
Glucose
Methylenblau
+
Gluconsäure
Leuko-Methylenblau
Lorenz Marti / Amadeus Bärtsch
HS 2016
Fachdidaktik Chemie ETH
Experimentierkurs
2.
+ ½ O2 + H+
Leuko-Methylenblau
+ H20
Methylenblau
Erklärung:
Glukose reduziert Methylenblau (blau) zu Leuko-Methylenblau (durchsichtig). Wird die
Lösung geschüttelt, bewirkt der zugeführte Sauerstoff eine Oxidation des
Leukomethylens zu tiefblauem Methylenblau. Dies wird sich wieder umkehren
(Entfärbung), da die Glukose das Methylenblau wieder reduzieren wird. Die
Geschwindigkeit der Entfärbungsreaktion hängt von der Temperatur ab. Bei hohen
Temperaturen läuft sie schneller ab, als bei niedrigen Temperaturen.
Entsorgung:
Neutralisieren/Verdünnen der Lösung und im Abguss entsorgen.
Bemerkungen: Labormantel und Schutzbrille tragen, da mit einer Base gearbeitet wird. Mit
mehrmaligem Schütteln wird die Lösung nicht mehr ganz so klar, wie zu Beginn. Die
ersten beiden „Schütteldurchgänge“ werden nicht gemessen, um einheitlichere Daten
zu bekommen. Gleiche Person muss Messung für alle Durchgänge und Temperaturen
machen, um repräsentativere Daten zu erhalten.
Literatur:
www.chids.de/dachs/praktikumsprotokolle/PP0059Blue_Bottle.pdf
http://www-organik.chemie.uniwuerzburg.de/fileadmin/08020000/pdf/erlebnis/blue_bottle_versuch.pdf
http://www.chemieunterricht.de/dc2/katalyse/bluebott.htm
AutorIn: Cyrill Götz
Lorenz Marti / Amadeus Bärtsch
HS 2016