Matakuliah
Tahun
Versi
: <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>>
: <<2006>>
: <<BARU>>
Pertemuan <<4>>
<<STOIKIOMETRI>>
1
Learning Outcomes
Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa
akan mampu :
• << TIK-4 >>
2
Outline Materi
•
•
•
•
•
Materi 1 : Ar dan Mr
Materi 2 : Konsep Mol
Materi 3 : Vol Gas ( STP )
Materi 4 : Jumlah Partikel
Materi 5 : Massa zat ( gr )
3
<<ISI>>
• Massa Atom Relatif ( Ar ) =
massa 1 atom
massa 1/12 x massa 12C
• Massa Molekul Relatif =
Hasil Jumlah massa atom2 Penyusun
•
massa 1/12 x massa 12C
4
KONSEP MOL
Gr/Ar ( Mr )
MOL
VOL ( STP )
22,4 L
MxL
5
VOL ( STP )
• Pada Keadaan Standar ( STP ) => t 0oC , P = 1
atm , menurut rumus : PV = nRT maka Vol 1 mol
Gas apa saja = 22,4 Ltr.
Contoh :
berapa vol 4 gram gas metana pada STP ?
Jawab :
4 gr CH4 = 4/16 mol = 0,25 mol.
Maka Vol nya = 0,25 x 22,4 Ltr = 5,6 Ltr.
6
JUMLAH ATOM / MOLEKUL
Menurut AVOGADRO
1 mol zat = 6,02 x 10 23 partikel
( atom/ molekul ) .
Contoh :
Berapa atom terdapat dalam 10 gr CaCO3
( Mr 100 ) ?
Jawab :
Mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol
Jml molekul = 0,1 x 6,02 x 10 23 molekul
7
Massa zat
• Contoh :
Berapa massa 44,8 Ltr gas oksigen
pada STP ?
Jawab :
44,8 Ltr ( STP ) = 44,8/22,4 = 2 mol
Massa O2 = 2 mol x 32 gr/mol = 64
gram
8
<< Kesimpulan>>
• Antara massa , Vol ( STP ) dan jumlah
partikel dapat dihubungkan melalui MOL.
• Sejumlah mol sama akan bervolume sama
dan akan memiliki jumlah partikel yang
sama juga.
Selamat Belajar.
9