Matakuliah
: <<D0134/KIMIA INDUSTRI>>
Tahun
Versi
: <<2006>>
: <<BARU>>
Pertemuan <<10>>
<<ENTROPHY >>
1
Learning Outcomes
Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa
akan mampu :
• << TIK-10>>
2
Outline Materi
• Materi 1 :ENTROPHY
• Materi 2 :ENERGI BEBAS GIBBS
3
ENTROPHY (S)
• ENTROPHY adalah derajat ketakteraturan
pada saat perubahan kalor.
• Pada V tetap
 S = n.Cv.ln T2/T1
Pada P tetap
 S = n.Cp.ln T2/T1
Pada T tetap
 S = n.R.ln P1/P2
4
Contoh:
Tentukan perubahan entrophy jika 5 mol
gas Ar berekspansi pada suhu 298 dari
tekanan 10 atm menjadi 1 atm
Penyelesaian :
Pada suhu & V tetap
= n.R.ln P1/P2
= 5 x 8,315 x ln 10/1
= 95,7 JK
5
Hubungan  S dengan  H
 S =  H/T
Contoh :
Ke dalam 20 gr es pada bejana tertutup
bertekanan tetap 1 atm, dimasukan
logam nikel bersuhu 100 C.Ternyata 10
gr es mencair.Hitung perubahan
entrophy Ni
( Kalor jenis Ni = 0,46 J/K.gr, air = 4,18
J/K.gr, es = 2,09 J/k.gr dan
 H peleburan es = 334 J/K.g )
6
Penyelesaian :
• Panas untu mencairkan es = panas yg
dikeluarkan Ni
m .Ces =mNi. cNi. (273-373 )
10 x 334 = mNi x 0,46 x 100 K
mNi = 73 gr
S Ni = m.cNi.ln T2/T1
= 73 x 0,46 x ln 0,73
= 10 JK
7
<<CLOSSING>>
• SELAMAT BELAJAR
8
9