CHEMISTRY WKST KEY: SEMESTER 1 REVIEW PROBLEMS
p.1
1)
2)
a) 1000 mL
3)
a)
(
)(
(
b)
b) 32.5 ng
)(
)(
)(
c) 0.043 km
d) 1500 cg
c) Pb3(PO4)2
d) Na2S
)
)
4)
a) Ba3N2
b) Rb2SO3
5)
a) magnesium chloride
b) barium hydroxide
c) zinc nitrate
d) ammonium acetate
e) iron(III) oxide
f) copper(II) sulfate
g) dichlorine heptoxide
h) nitrogen trichloride
i) sulfur tetrafluoride
6)
a) CaI2
b) KF
c) AgClO3
d) CrPO4
e) SrCO3
f) Na2CrO4
g) SF6
h) IBr5
i) P2O10
7)
a) sulfuric acid
b) hydrochloric acid
c)
8)
a)
b)
c)
d)
9)
a) synthesis, combustion
b) double replacement
c) decomposition
Al2(SO4)3 + 2H3PO4 → 2AlPO4 + 3H2SO4
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3KBr + Al(NO3)3 → 3KNO3 + AlBr3
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
d) acid-base
e) single replacement
f) combustion
10)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Al(NO3)3(aq) + 3LiOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3LiNO3(aq)
3Mg(s) + 2AlCl3(aq) → 3MgCl2(aq) + 2Al(s)
K2CO3(aq) + Na3PO4(aq) → K3PO4(aq) + Na2CO3(aq)  NR
Ba(ClO3)2(aq) + Na2CO3(aq) → BaCO3(s) + 2NaClO3(aq)
HNO3(aq) + RbOH(aq) → H2O(l) + RbNO3(aq)
2KCl(s) → 2K(s) + Cl2(g)
2Rb(s) + 2H2O(l) → RbOH(aq) + H2(g)
3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 3CO2(g) + 3H2O(l)
Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l)
11)
a)
12(12.01 g) + 22(1.01 g) + 11(16.00 g) = 342.34 g C12H22O11
b)
3(207.2 g) + 2(10.81 g) + 6(16.00 g) = 739.22 g Pb3(BO3)2
c)
137.33 g + (2(16.00 g) + 2(1.01 g) + 8(18.02 g) = 315.51 g Ba(OH)2•8H2O
acetic acid
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12)
(
a)
)
(
b)
13)
(
a)
a)
(
(
b)
15)
)(
)
)
b)
14)
p.2
)
)(
(
)(
)
)(
a)
b)
16)
155.0 x = 30 ̅ 0 g
x = 19.4 % NaOH
17)
g solute = (M)(MM solute)(L solution) = (3.00 M)(40.00
)(0.2500 L) = 30.0 g NaOH
)
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18)
Na2Cr2O7  261.98 g/mol
(
(
)
(
)
)
%O = 100 – (17.55 % + 39.70 %) = 42.75% O
19)
1000 + 20.0x = 5000
20.0x = 4000
x = 200. g H2O  200. mL H2O
20)
a)
(1 g H2O = 1 mL H2O)
assume 100 g total sample, therefore starting with 63.5 g Ag, 8.2 g N, and 28.2 g O
(
)
Ag1.00N1.00O2.99
(
)
AgNO3
(
b)
(
)
)
K1.00Cr1.00O3.50
(
(
)
)
K2Cr2O7
p.3
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21)
p.4
assume 100 g total sample, therefore starting with 54.6 g C, 9.0 g H, and 36.4 g O
(
)
C2.00H3.91O1.00
(
)
(
 empirical formula
C2H4O
molar mass C2H4O = 44.06 g
)

4(C2H4O)  C8H16O4
22)
23)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
a)
(
)(
)(
b)
(
)(
)(
3Ca(ClO3)2(aq) + 2Na3PO4 q →
(
a)
(
b)
c)
3(PO4)2(s)
)
)
+ 6NaClO3(aq)
)(
)(
)(
)(
)
)
Ca(ClO3)2
(
)(
40.00 g – 13.20 g = 26.80 g Na3PO4 in excess
)(
)
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24)
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
(
a)
)(
(
b)
)(
)(
(
25)
p.5
)
)(
)
)(
)(
c)
Na2CO3
a)
°F = (1.8)°C + 32 = (1.8)(25°C) + 32 = 45 + 32 = 77°F
c)
)
K = °C + 273.15 = −43°C + 273.15 = 230. K
b)
26)
27)
a)
3Ca(ClO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq)  Ca3(PO4)2(s) + 6NaClO3(aq)
2+
−
+
3−
+
−
3Ca + 6ClO3 + 6Na + 2PO4 → Ca3(PO4)2(s) + 6Na + 6ClO3
2+
3−
3Ca + 2PO4 → Ca3(PO4)2(s)
b)
8KClO3(aq) + C12H22O11(s)  8KCl(aq) + 12CO2(g) + 11H2O(l)
+
−
+
−
8K + 8ClO3 + C12H22O11(s) → 8K + 8Cl + 12CO2(g) + 11H2O(l)
−
−
8ClO3 + C12H22O11(s) → 8Cl + 12CO2(g) + 11H2O(l)
c)
Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
+
−
2+
−
Zn(s) + 2Ag + 2NO3 → Zn + 2 NO3 + 2Ag(s)
+
2+
Zn(s) + 2Ag → Zn + 2Ag(s)
NUCLEAR
SYMBOL
2+
1−
2+
−
−
ATOMIC
NUMBER
MASS
NUMBER
NUMBER
+
OF p
NUMBER
OF n°
NUMBER
‾
CHARGE
13
29
35
80
33
16
19
27
64
80
201
75
32
39
13
29
35
80
33
16
19
14
35
45
121
42
16
20
13
27
36
78
36
18
19
0
2+
12+
320