Name: _________________________
Balancing Redox Reactions
Part A: Balance the following equations using Oxidation Numbers. Underline the oxidizing agent and circle the
reducing agent
1.
24 H2S + 16 HNO3  3 S8 + 16 NO +
2.
H2SO4 + 2 HBr  SO2 + Br2 + 2 H2O
3.
H2SO4 + 8 HI 
H2S + 4 I2 + 4 H2O
4.
N2O + 4 H2 
H2O + 2 NH3
5.
10 K +
6.
2 Fe2O3 +
7.
4 NH3 +
8.
N2H4 +
9.
3 NO2 +
10.
MnO2 + 4 HBr 
Br2 +
11.
HClO4 + 2 ClO2 +
H2O 
12.
3 PbO2 + 2 Sb +
13.
2 KMnO4 + 16 HCl 
14.
2 KNO3 
N2 +
3 S
5 O2 
32 H2O
6 K2O
4 Fe + 3 SO2
4 NO +
7 H2O2 
6 H2O
2 HNO3 + 8 H2O
H2O  2 HNO3 +
NO
MnBr2 + 2 H2O
3 HClO3
2 NaOH  3 PbO +
2 MnCl2 +
2 NaSbO2 +
5 Cl2 + 2 KCl +
3 P4 + 8 H2O + 20 HNO3  12 H3PO4 + 20 NO
H2O
8 H2O
Name: _________________________
Part B: Balance the following equations using the Ion-Electron Method for reactions occurring in acidic
solution:
-
15.
2+
Cu + NO3  Cu + NO
(Cu  Cu2+ + 2e- ) x 3
(NO3- + 4 H+ + 3e-  NO + 2 H2O) x 2
3 Cu  3 Cu2+ + 6e2 NO3 + 8 H+ + 6e-  2 NO + 4 H2O
3 Cu + 2 NO3- + 8 H+ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
-
16.
2+
MnO4 + H2S  Mn + S
(MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O) x 2
(H2S  S + 2 H+ + 2e-) x 5
2 MnO4- + 16 6 H+ + 10 e-  2 Mn2+ + 8 H2O
5 H2S  5 S + 10 H+ + 10 e2 MnO4- + 5 H2S + 6 H+  2 Mn2+ + 5 S + 8 H2O
-
17.
As2O3 + NO3  H3AsO4 + N2O3
As2O3 + 5 2 H2O  2 H3AsO4 + 4 H+ + 4e2 NO3- + 6 2 H+ + 4e-  N2O3 + 3 H2O
As2O3 + 2 NO3- + 2 H2O + 2 H+  2 H3AsO4 + 2 N2O3
18.
Zn + NO3  Zn + NH4
(Zn  Zn2+ + 2e-) x 4
-
2+
+
NO3- + 10 H+ + 8e-  NH4+ + 3 H2O
4 Zn 4 Zn2+ + 8eNO3- + 10 H+ + 8e-  NH4+ + 3 H2O
4 Zn + NO3- + 10 H+  4 Zn2+ + NH4+ + 3 H2O
-
19.
NO2  NO3 + NO
(NO2 + H2O  NO3- + 2 H+ + e-) x2
NO2 + 2 H+ + 2e- NO+ H2O
2 NO2 + 2 1 H2O  2 NO3- + 4 2 H+ + 2eNO2 + 2 H+ + 2e-  NO+ H2O
3 NO2 + H2O  2 NO3- + NO + 2 H+
20.
H2O2 + Cr  Cr2O7
(H2O2 + 2 H+ + 2e-  2 H2O) x3
3+
2-
2 Cr3+ + 7 H2O  Cr2O72- + 14 H+ + 6e3 H2O2 + 6 H+ + 6e-  6 H2O
2 Cr3+ + 7 1 H2O  Cr2O72- + 14 8 H+ + 6e2 Cr3+ + 3 H2O2 + H2O  Cr2O72- + 8 H+
2-
21.
-
3+
-
Cr2O7 + I  Cr + I3
Cr2O72- + 14 H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7 H2O
(3 I-  I3- + 2e-) x3
Cr2O72- + 14 H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7 H2O
9 I-  3 I3- + 6e9 I- + Cr2O72- + 14 H+  3 I3- + 2 Cr3+ + 7 H2O
Name: _________________________
-
-
22.
ClO3 + Cl  Cl2 + ClO2
(ClO3- + 2 H+ + 1e-  ClO2 + H2O) x2
2 Cl-  Cl2 + 2e2 ClO3- + 4 H+ + 2e-  2 ClO2 + 2 H2O
2 Cl-  Cl2 + 2e2 ClO3- + 2 Cl- + 4 H+  2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O
23.
MnO4 + C2O4  CO2 + Mn
(MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O) x 2
(C2O42-  2 CO2 + 2e-) x5
2 MnO4- + 16 H+ + 10e-  2 Mn2+ + 8 H2O
5 C2O42-  10 CO2 + 10e2 MnO4 + 5 C2O42- + 16 H+  2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
24.
Cr2O7 + Cl  Cr + Cl2
Cr2O72- + 14 H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7 H2O
(2 Cl-  Cl2 + 2e-) x3
Cr2O72- + 14 H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7 H2O
6 Cl-  3 Cl2 + 6eCr2O72- + 6 Cl- + 14 H+  2 Cr3+ + 3 Cl2 + 7 H2O
-
2+
2-
-
3+
Part C: Balance the following equations using the Ion-Electron Method for reactions occurring in basic
solution:
-
25.
-
Al + OH  AlO2 + H2 (Drano)
(Al + 4 OH-  AlO2- + 2 H2O + 3e-) x2
2+
2-
2-
(OH- + H2O + H2O  H2 + 2 OH- + OH-)
(2 H2O + 2e-  H2 + 2 OH-) x3
2 Al + 8 2 OH-  2 AlO2- + 4 H2O + 6e6 2 H2O + 6e- 3 H2 + 6 OH2 Al + 2 OH- + 2 H2O2 AlO2- + 3 H2
26.
Cu(NH3)4 + S2O4  SO3 + Cu + NH3
Cu(NH3)42+ + 2e-  Cu + 4 NH3
S2O42- + 4 OH- 2 SO32- + 2 H2O + 2eCu(NH3)42+ + S2O42- + 4 OH- Cu + 4 NH3 + 2 SO32- + 2 H2O
27.
NO2  NO3 + NO2
-
-
28.
-
NO2 + 2 OH- NO3- + H2O + eNO2 + e-  NO22 NO2 + 2 OH- NO3- + NO2- + H2O
-
Cl2  ClO3 + Cl
Cl2 + 12 OH-2 ClO3- + 6 H2O + 10 e(Cl2 + 2e-  2 Cl-) x 5
Cl2 + 12 OH- 2 ClO3- + 6 H2O + 10 e5 Cl2 + 10 e-  10 Cl6 Cl2 + 12 OH- 2 ClO3- + 10 Cl- + 6 H2O
Name: _________________________
-
2-
29.
MnO4 + C2O4  CO2 + MnO2
(MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH-) x2
(C2O42-  2 CO2 + 2e-) x3
2 MnO4- + 4 H2O + 6e-  2 MnO2 + 8 OH3 C2O42-  6 CO2 + 6e2 MnO4- + 3 C2O42- + 4 H2O  2 MnO2 + 6 CO2 + 8 OH-
30.
Zn + NO3  Zn(OH)4 + NH3
(Zn + 4 OH-  Zn(OH)42- + 2e-) x4
NO3- + 3 H2O + 3 H2O + 8 e- NH3 + 6 OH- + 3 OH4 Zn + 16 5 OH-  4 Zn(OH)42- + 8eNO3- + 6 H2O + 8 e- NH3 + 9 OH-
-
2-
4 Zn + NO3- + 5 OH- + 6 H2O  4 Zn(OH)42- + NH3
31.
ClO2  ClO2 - + ClO3 –
ClO2 + 1e-  ClO2ClO2 + 2 OH-  ClO3- + H2O + 1eClO2 + 2 OH-  ClO3- + ClO2- + H2O
32.
Br2 (l)  BrO3-(aq) + Br- (aq)
Br2 + 12 OH-  2 BrO3- + 6 H2O + 10e(Br2 + 2e-  2 Br-) x5
Br2 + 12 OH  2 BrO3 + 6 H2O + 10e5 Br2 + 10e-  10 Br6 Br2 + 12 OH-  2 BrO3- + 6 H2O + 10 Br-
33.
Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq)  PbO2 (s) + Cl- (aq)
Pb(OH)42- + 2 H2O + 4 OH- PbO2 + 4 OH- + 4 2 H2O + 2eClO- + H2O + 2e- Cl- + 2OHPb(OH)42-  PbO2 + 2 1 H2O + 2eClO- + H2O + 2e- Cl- + 2OHPb(OH)42- + ClO-  PbO2 + Cl- + H2O + 2OH-
34.
H2O2 (aq) + Cl2O7 (aq)  ClO2- (aq) + O2 (g)
(H2O2 + 2 OH-  O2 + 2 H2O + 2e-) x6
Cl2O7 + 5 H2O + 12e- 2 ClO2- + 10 OH6 H2O2 + 12 2 OH-  6 O2 + 12 7 H2O + 12eCl2O7 + 5 H2O + 12e- 2 ClO2- + 10 OH6 H2O2 + Cl2O7 + 2 OH-  6 O2 + 2 ClO2- + 7 H2O
35.
H2O2 (aq) + ClO2 (aq)  ClO2- (aq) + O2 (g)
H2O2 + 2 OH-  O2 + 2 H2O + 2e(ClO2 + 1e-  ClO2-) x2
H2O2 + 2 OH  O2 + 2 H2O + 2e2 ClO2 + 2e-  2 ClO2H2O2 + 2 ClO2 + 2 OH-  O2 + 2 ClO2- + 2 H2O