本日の目標・・・原子の電子配置が記述できる Ｌ 電子・・・いくつかの層状になった電子殻に（軌道）に存在 ＜高校までの記述＞ 量子力学的扱い 古典的力学が通用しない 電子というミクロな世界を記述 シュレディンガー方程式（オーストリアの物理学者） 原子軌道の エネルギー Ｅψ＝Ｈψ 波動関数 ハミルトニアン 解を導く３つの量子数(quantum number)が定義 された 主量子数，方位量子数，磁気量子数 Ｋ 主殻 主量子数 n 軌道とエネルギー の大きさを規定 方位量子数 副殻 l 磁気量子数 ml 原子軌道の形 を規定 0～±l 0～(n-1) 原子軌道 スピン量子数 ms 特定方向に対する 傾きを規定 K 1 0 s 0 1s ×１ +1/2, -1/2 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ L 2 0 s 0 2s ×１ +1/2, -1/2 Px, py, pz Px, py, pz 1 p -1, 0, +1 2p ×３ -1/2, +1/2 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ M 3 0 s 0 3s ×１ +1/2, -1/2 1 p -1, 0, +1 3p ×３ -1/2, +1/2 2 d -2, -1, 0, 3d ×５ -1/2, +1/2 Pauliの排他原理(Pauli exclusion principle) 一つの原子軌道に最大２つの電子を収容可能． 一つの原子の中で，４つの量子数がすべて同じ電子 は２つ以上存在しない． +1,+2 これらの量子数の組み合わせ ↓ 電子状態が決定 原子軌道の形 ，いないかは 陰がついているか ｜ 位相のちがい ｜ これら各々の軌道に｜ 最高２個の電子が 存在できる ｓ軌道 ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ 図を書き間違っちゃったぜ ｐ軌道 軸間に広がる ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｄ軌道 軸上に広がる 電子はどのように軌道に入っていくか ①エネルギー準位の低い ところから入る エ 構成原理 ネ ル ギ ｜ 準 逆転 位 ② Hund則に従う Pauliの排他原理 逆転 スピン量子数・・・第４の量子数 +1/2, -1/2 ３つのp軌道に 電子が入って いくことを 考える 電子のスピン αスピン 縮重（縮退） まず，１個目の電子が入る 解縮重 βスピン ２個目の電子の入り方は？ の２種存在 これは× こちらが有利 Pauliの排他原理 Hundの法則 スピンが同じ向きに ４個目の電子は？ ３個目の電子は？ なるようできるだけ 別々の軌道に入るの スピン逆向き が有利 電子配置の書き方 原子番号3のLiの電子配置は 副殻の電子 （右肩に数字） 内殻から，順に， 主量子数 副殻 主量子数→副殻の種類→副殻の電子数（右肩） の順で書いていく 例） 電子配置の例外 原子番号28のNiの電子配置は 原子番号24のＶの電子配置は よって，原子番号25のCrの電子配置は ではなくて ではなくて このように，d軌道が このように，d軌道が 安定な半閉殻 の状態をとることが できるから よって，原子番号29のCuの電子配置は 3d と 4s 軌道は，エ ネ ルギー準位が近い 安定な閉殻 の状態をとることが できるから
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