6章金属結合-1

6章金属結合
12/21、1/11
復習と目的
●典型金属元素(アルカリ、アルカリ土類、Al 他)、遷移元
素（金、銀、銅、鉄、Cr, Mn, Ni 他）とその性質、金属結合
の特性と金属物質の性質を概説する。
●電子が結晶の中を動きやすい状態にあり、金属の種類
によって柔らかさや融点に大きな幅がある。
●BiやTeのような半金属は金属と共有結合結晶の中間で
ある。
元素質量比
太陽系：水素70.7% He27.4% Li-U 1.9%
地殻順元素名
１酸素
oxygen
2 ケイ素
silicon
3 アルミニウム aluminum
4 鉄
iron
5 カルシウム
calcium
6 ナトリウム
sodium
7 カリウム
potassium
8 マグネシウム magnesium
9 水素
hydrogen
10 チタン
titanium
クラーク数
49.50％
25.80
7.56
4.70
3.39
2.63
2.40
1.93
0.83
0.46
元素（典型元素＋遷移元素）
遷移元素：「完全に満たされていない（閉殻していない）d軌
道を持つ元素、あるいは完全に満たされていないd軌道を
持ったイオンを生成する元素」
●典型金属元素(典型元素の中の金属元素)
1族アルカリ(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
2族アルカリ土類(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
12族 Zn (3d104s2), Cd(4d105s2), Hg(5d106s2)
13族 Al, Ga, In, Tl 14族 Ge, Sn, Pb
15族 Bi
16族 Po
第12族元素（亜鉛族元素）は化学的性質が典型元素の金
属に似ており、またイオン化してもd軌道が10電子で満たさ
れ閉殻していることから日本では一般に典型元素に分類さ
れるが、遷移元素に分類される例も多く見られる。
金属結合
金属原子Mはｎ個の電子を出し金属イオンMn＋となり、放
出された電子は自由電子として、結晶格子中を動き廻る。
金属結晶中
M → Mｎ＋＋ｎe-
－
＋
抵抗
金属の特性
●展性・延性１ｇの金 2800ｍ
●金属光沢
●金属的伝導性
伝導度（s = 1/r r:比抵抗）の温度依存性
半導体・絶縁体、金属、超伝導
超伝導体
温度
アルカリ金属の特性
●s軌道に一個の電子・・・＋１価にイオン化
●水と爆発的に反応し、水酸化物＋H2＋熱・・・水素爆発
アルカリ金属をオイル（灯油）中で保存
水酸化物・・・塩基性
●金属塩の炎色反応・・・アルカリ金属やアルカリ土類金属、
銅などの塩を炎の中に入れると各金属元素特有の色を示
す。金属の定性分析や、花火の着色に利用される
色
深紅橙黄
緑
青
藍紫
Li
Ca Na
Cu, B
As
In Cs, K
Na
Ca
Li
Cu
B
As
アルカリ金属（alkali metal）
Li(lithium)
●銀白色柔らか延性に劣る
●水との反応はアルカリ金属中最も穏やか
●酸素と反応 Li2O
●アルカリ金属中Liのみが窒素と反応・・赤黒色（Li3N)
3Li + N2 → 2Li3N
●リチウム電池: 酸化還元電位(-3.040V)が低く、原子量が小
さいため、電池電極とすれば起電力が高くエネルギー密度
の大きい電池ができる。通常3 V出力の一次電池（リチウム
電池、負極に使用）、二次電池（リチウムイオン二次電池、リ
チウムイオンを使用）として利用される
●うつ病治療薬（最適治療量と中毒量が近い）
●最も軽い金属元素なので、地球的な長時間のうちに海
水中と地殻上部を循環し続け、乾いた塩湖の底には必
ず豊富なリチウム資源が存在する。量的には全く枯渇す
る心配はないが、単一産地で需要のほとんどを生産する
という、偏在性(チリ)と独占的供給による、商業的な需要
ギャップが懸念される。
●現在、確認埋蔵量で一、二を争うボリビアの資源は全
く開発されていない
●重要課題海水中には2300億トンのリチウムが溶けて
おり、事実上無限の埋蔵量を有する。海水リチウムを抽
出するプラントが日本を中心に稼動しており、現状よりさ
らに低コストで採集できるようになれば、リチウムを国内
自給できる可能性がある
Na(sodium)
●銀白色柔らか延性あり
●水との反応は爆発的
2Na + H2O →2NaOH + H2↑
ナトリウムランプ
●酸素と反応 Na2O
●トンネル内の照明ナトリウムランプ 589nm オレンジ色
●熱伝導率がよく、高温でも液体で存在するため、高速増殖
炉の冷却材として用いられる（放水で大爆発を起こす）
●生体にとっては重要な電解質のひとつであり、ヒトではそ
の大部分が細胞外液に分布している。神経細胞や心筋細胞
などの電気的興奮性細胞の興奮には、細胞内外のナトリウ
ムイオン濃度差が不可欠である(ナトリウムチャネル)。
●ナトリウムイオンの過剰摂取は、高血圧の大きな原因
K(potassium)
●銀白色柔らか延性あり
● Li, Naより反応性が高い
●カリウムは人体で8番目もしくは9番目に多く含まれる元素
であり、体重のおよそ0.2%を占める。カリウムは人体に不可
欠の電解質であり、脳および神経などにおけるニューロンの
情報伝達に重要な役割を果たしている（カリウムチャネル）
●硝酸カリウム（KNO3、硝石）は、火薬（黒色火薬）において
酸化剤として働き、また肥料としても重要である
●シアン化カリウム（KCN、青酸カリ）は銅や貴金属（特に金
や銀）と錯体を形成し、錯体が溶解し易いのを利用して、そ
れらの金属の電鋳や電解めっき、金鉱山の採掘に用いられ
る。
Rb(rubidium)
●銀白色柔らか延性あり
● Li, Naより反応性が高い
●炭酸ルビジウム (Rb2CO3) を原料に混ぜたガラスは丈夫で
電気絶縁性に優れ、ブラウン管用ガラスとして用いられる。
●Rbは土壌中において非常に低濃度である反面、植物に
よって吸収されやすく、Kに似た挙動を示す。このため、ト
レーサとして既知濃度のRb水溶液を土壌に注入、一定期間
後に植物体を収獲しRb濃度を測定することで、その時点に
おける根の活性を推定できる（ルビジウムトレーサ法）。また、
農作物害虫の生態調査における標識として用いられた事例
もある。
Cs(cesium)
●Cs: 銀黄色柔らか融点28℃、常温で液体の金属
● Li, Naより反応性が高い
●Uの代表的な核分裂生成物として、90Srと共に135Cs、137Cs
が、また原子炉内の反応により134Csが生成される。この中で
137Csは比較的多量に発生しb線を出し半減期も約30年と長く、
放射性Cs（放射性同位体）として、核兵器の使用による死の
灰（黒い雨）や原発事故時の「放射能の雨」などの放射性降
下物として環境中の存在や残留が問題となる。
●133Cs（安定同位体）の発光スペクトルの比振動数が国際
単位系の秒の定義に選ばれ、以降原子時計として使われる。
●重要課題：放射性Cs＋の吸着剤の開発（吸脱着可能な）
Fr(francium)
●安定同位体は存在せず、最も半減期が長い223Frでも22分
しかないため、化学的、物理的性質は良く分かっていないが、
原子価は+1価である事が確認されている。
アルカリ土類金属（alkaline-earth metal）
●+2価の陽イオン
●アルカリ金属より穏やかに水や酸素と反応する
Be（beryllium）有毒
●緑柱石などの鉱物から産出。これらの鉱物はアクアマリン
やエメラルドなどの宝石にも用いられる.
●硬く、常温では脆いが、高温になると展延性が増す。両性
で酸にもアルカリにも溶解する。
Be(OH)2+ 2HCl→BeCl2+2H2O, Be(OH)2+2NaOH→Na2Be(OH)4
●合金の硬化剤（Be-Cu)、熱的安定性、高い熱伝導率、金属
としては比較的低い密度で、高速航空機、ミサイル、宇宙船、
通信衛星などの軍事産業や航空宇宙産業において構造部
材として用いられる。
●低密度かつ原子量が小さいためX線やその他電離放射線
に対して透過性を示し、X線透過窓として用いられる。
Mg（magnesium）
●ヒトを含む動物や植物の代表的なミネラル（必須元素）で
あり、植物の光合成に必要なクロロフィルで配位結合の中心
●酸素と結合しやすく強い還元作用を持つ。空気中で放置
すると、表面が酸化され灰色を帯びる。二酸化炭素、水、亜
硫酸とも反応するが、不動態皮膜となるためアルカリ金属や
Caと異なり腐食は進行せず、鉱油中で保存する必要はない
●空気中で加熱すると炎と強い光を発して燃焼する。さらに
N2やCO2中でも燃焼し、それぞれ窒化マグネシウム (Mg3N2)、
酸化マグネシウム(MgO)となる
CO2 + 2Mg → 2MgO + C
●熱水や塩水、薄い酸には容易に溶解し水素を発生する。
2H2O + Mg → Mg(OH)2 + H2
●非常に軽い軽合金材料、Al, Cuとの合金：ジュラルミン（金
属疲労に弱く、腐食しやすいのが欠点）
●潮のにがり：MgCl , MgSO
Ca（calcium）
●非常に柔らかい金属, 空気中で放置すると酸素・水・二酸
化炭素と反応して腐食するため、鉱油中で保存。
2Ca + O2 → 2CaO（生石灰）、 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
水酸化カルシウム（消石灰）溶液を石灰水という。石灰水に
二酸化炭素を通すと炭酸カルシウムが沈殿するが、加熱す
ると元に戻る。
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
●セメント・モルタルなど、建設・建築用資材として多用
●骨や歯の成分：リン酸カルシウム(Ca3(PO4)2, CaCO3)
●炭化カルシウム（Ca2+（CC)2-、カルシウムカーバイド）
アセチレンランプ
CaC2 + 2 H2O → C2H2（アセチレン） + Ca(OH)2
Sr(strontium), Ba(barium), Ra(radium) 有毒
●Sr:軟らかく銀白色のアルカリ土類金属で、化学反応性が
高い。空気にさらされると、表面が黄味を帯びる。花火や発
煙筒の炎の赤い色の発生には塩化ストロンチウムなどが用
いられる。人工放射性90Srは骨に吸収され、放射線（b）を長
期間出し続けるので危険。
●Ba:銀白色の軟らかい金属。Ca, Srよりも反応性が高
い。炭酸バリウムが殺鼠剤として用いられるようにBa2+イ
オンは毒性を有している。硫酸塩（X線造影剤）は水に対
する溶解度が非常に低いために問題とならないが、その
他のバリウム化合物の用途は特定の分野に見られるの
みで、人体に危険
●Ra:ラジウムそのものの崩壊ではアルファ線しか放出
されないが、その後の娘核種の崩壊でベータ線やガン
マ線なども放出される(危険)
１２族（亜鉛族Zn, Cd, Hg）２価陽イオン（２族に似る）
●亜鉛（zinc）: 青味を帯びた銀白色の金属。湿った空気中で
錆び易く、灰白色の塩基性炭酸亜鉛で覆われる。トタン：鉄
板に亜鉛メッキ、真鍮：Cuとの合金
生体では鉄の次に多い必須微量元素で細胞分裂を活性化
（酵素の構造形成および維持に必須で、それらの酵素の生
理的役割は、免疫機構の補助、創傷治癒、精子形成、味覚
感知、胎発生、小児の成長など多岐にわたる）。
●カドミウム（cadmium）:青色を帯びた展性のある銀白色金
属。ニッケル・カドミウム電池（ニッカド電池）。中性子を吸収
する性質から、原子炉の制御用材料。
毒性：人体にとって有害（腎臓機能に障害が生じ、それによ
り骨が侵される）で、Cdによる環境汚染で発生したイタイイタ
イ病（富山県）が問題となった。Cdとその化合物は発癌性が
ある
●水銀（mercury、汞）: 常温常圧で液体の金属、比重13.6
（重い）、温度計、水銀灯、蛍光灯、アマルガム（白金、マン
ガン、鉄、コバルト、ニッケル、タングステンとは合金を形成し
ないので、水銀の保存には鉄の容器が用いられる）
歯の治療：銀やPdのアマルガム
大仏：金アマルガムを塗り、加熱して金メッキとする
毒性：古代においては、水銀や辰砂（鮮血色をしている）はそ
の特性や外見から不死の薬として珍重されてきた。特に中
国の皇帝に愛用され、不老不死の薬、「仙丹」の原料と信じ
られていた（錬丹術）。それが日本に伝わり飛鳥時代の持統
天皇も若さと美しさを保つために飲んでいたとされる。しかし
毒を飲んでいるに等しく、始皇帝を始め多くの権力者が命を
落としたといわれている。中世期以降、水銀は毒として認知
されるようになった。メチル水銀Me2Hgの中枢神経系（脳）に
対する毒性は強力（熊本水俣病、新潟第2水俣病）
１３族（ホウ素族） B以外は金属(Al, Ga, In, Tl)
●Al(aluminum, aluminium)銀白色金属。良い熱伝導性・電
気伝導性を持ち、軽量（比重2.7）で加工性が良
く、広く用いられる。空気中では表面にできた
Al2O3酸化膜により内部が保護される（不動態、
ボーキサイト
アルマイト）。鉱物のボーキサイトを水酸化ナトリ
ウムで処理し、アルミナ（酸化アルミニウム）を取
り出した後、氷晶石（ヘキサフルオロアルミン酸ナ
トリウム、Na3AlF6）と共に溶融し電気分解を行う。
アルミニウム
Alを作るには大量の電力が消費されることから
「電気の缶詰」と呼ばれることもある。粉末Alは可
燃物であり、粉塵爆発を起こす。スペースシャトル
の固体燃料補助ロケットでも燃料として使用された。ルビー
ルビーやサファイアはAl2O3に尐量の不純物を含む
宝石
スターサファイア
●Ga(garium)青みがかった金属光沢がある柔らかな金属。
融点は 29.8 ℃ と低いが、一方、沸点は 2403 ℃（異なる実
験値あり）と非常に高い。水と同じように、液体の方が固体よ
りも体積が小さい異常液体である。Gaを高温でアンモニアと
反応させると青色発光ダイオードの素材として知られる窒化
ガリウム GaN が得られる。P, As, Sbとも反応して二元化合物
GaP、GaAs、GaSb を形成する。これらの化合物は閃亜鉛鉱
型構造を取り、GaAsは半導体材料、GaPは発光ダイオードの
材料として利用される。
●In(indium)銀白色の柔らかい金属。常温では空気中で安
定である。酸には溶けるが、塩基や水とは反応しない。
ITO (Indium Tin Oxide) と略称される酸化インジウムスズは、
導電性があるのに透明であることから液晶やプラズマと
いったフラットパネルディスプレイの電極（透明導電膜）に使
われている。
●重要課題：Inを用いない透明電極の開発
●Tl(thallium)銀白色の柔らかい金属
猛毒
重金属の中でも特に強い毒性を持ち、摂取すると神経障害
を起こす。強力な脱毛作用。重い物質の比重を測定するの
に蟻酸タリウムがもちいられていた。
KGB は、放射性Tlを毒殺用の毒物として使用していた。有名
な例では、元 KGB 工作員のニコライ・ホフロフが1957年に放
射性Tlを盛られ、瀕死の重態となったが一命を取り留めた例
がある（ホフロフは2007年に死去）。これは、初めて公式に確
認された KGB の放射性元素による殺人（未遂）事件である
（二番目が2006年にPoを盛られて死亡したアレクサンドル・リ
トヴィネンコ）。

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