Matakuliah Tahun Versi : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> : <<2006>> : <<BARU>> Pertemuan <<21>> <<KOROSI>> 1 Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-99 >> • << TIK-99>> 2 Outline Materi • Materi 1 :Definisi Korosi • Materi 2 :Penyebab Korosi • Materi 3 :Pencegahan Korosi 3 <<ISI>> • Definisi Korosi • Dalam bahasa sehari-hari, korosi dikenal dengan sebutan perkaratan. • Adalah reaksi logam dengan berbagai zat dilingkungannya yang menghasilkan senyawa yang tidak dikehendaki. • Pada peristiwa korosi, logam akan mengalami oksidasi, sedangkan oksigen mengalami reduksi. • Karat logam umumnya berupa oksida atau karbonat. Karat besi : Fe2O3.xH2O 4 Penyebab Perkaratan • Proses Elektro Kimia • Zat Kimia ( asam/basa/hidrogen/sulfur ) • Kerusakan Mekanis ( corrosion fatique ) • Suhu tinggi ( liquid metal corrosion ) • Biologis (sulphate reducing bacterial ) • Kristalisasi ( interdendritic corrosion ) 5 Karat oleh O2 • • • • Fe H+ + e 4H + O2 4 Fe+2 + O2 + H2O Fe+2 + 2e H 2H2O Fe2O3. xH2O 6 Karat akibat zat kimia • Fe • Fe+2 + 2OH• Fe(OH)2 + O2 Fe+2 + 2e Fe(OH)2 2H2O + 2Fe2O3.H2O 7 Karat akibat elektrokimia • Zn • Cu+2 + 2e Zn+2 + 2e Cu+2 • Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu 8 Pecegahan Perkaratan • • • • • Perbaikan lingkungan korosif Melapis logam (cat /elektroplating ) Perlindungan katodik Perlindungan anodik Penambahan inhibitor 9 << CLOSING>> • Perkaratan pada dasarnya merupakan reaksi redoks antara logam dengan zat oksidator. • Karat logam umumnya merugikan kecuali pada logam tertentu ( Cu) • Karat logam dapat dicegah dengan menghindarkan kontak antara oksidator dengan logamnya. 10
© Copyright 2024 Paperzz
