Aşağıda verilen oksidasyon reaksiyonlarının
a) 400, 600, 800 ve 1000 K sıcaklıkları için standart serbest enerji değişimlerini
hesaplayarak GoT -T değişimini çiziniz.
b) Çizdiğiniz değişimden yararlanarak (1) nolu oksidasyon reaksiyonunun entalpi ve
entropi değişimini hesaplayınız.
c) (1) nolu oksidasyon reaksiyon için logPO2-T arasındaki ilişkiyi veren bağıntıyı yazınız
ve oksidasyon reaksiyonunun 400, 600 ve 1000 K sıcaklıkları için denge oksijen
basınçlarını hesaplayınız.
d) “c” şıkkında hesapladığınız değerlerden yararlanarak logPO2-1/T değişimini çiziniz ve
Ni ve NiO’in kararlı olduğu bölgeleri diyagram üzerinde gösteriniz.
e) (3) nolu reaksiyonun 400, 600 ve 1000 K sıcaklıkları için denge sabitlerini
hesaplayarak Van’t Hoff eşitliği yardımı ile grafik yöntemi kullanarak reaksiyon ısısını
hesaplayınız.
(1) 2Ni (k)+ O2(g) = 2 NiO(k)
(2) C(k) + O2(g) = CO2(g)
(3) C(k) + ½ O2(g) = CO(g)
GoT = - 471 200 + 172 T (J/mol)
GoT = - 394100 – 0,84 T (J/mol)
GoT = - 111700 – 87,65 T (J/mol)

GP Çalışma Soruları-2

Kompresörler 1 Deneyi - Hidromekanik ve Hidrolik Makinalar

Boy Kilo Ölçümünü Yaptırmayan Sözleşmeli İKM

Uçak Akış Analizi

Ön Elemede Oynama Hakkı Kazanan 26 Sporcu Listesi

5. Deney (14-15) - Maltepe Üniversitesi

2013-2014 JAD Ödev Soruları için tıklayınız

Teori: George Simon Ohm (1787-1854) 1827 yılında bir iletkenin iki

İlan detayları için buraya tıklayınız.

lagrange interpolasyon ve ardışık farklar

Ek Dosyayı İndir - Hitit Üniversitesi

Mükemmel Gaz Deneyi - Bilecik Şeyh Edebali Üniversitesi Makine

Otomatik Kontrol - Ödev 3 - Süleyman Demirel Üniversitesi

Vekaletname - Vize başvuruma ait müracaat evraklarımı