Tutoraggio Ing. Biomedica – Lez.1 (07.10.2014) Esercizio 1. Bilanciare le seguenti reazioni: (a) Cr(s) + O2(g) → Cr2O3 (s) (b) Cu2S(s) + O2(g) → Cu(s) + SO2(g) (c) C6H5CH3(l) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 1 Esercizio 2. Bilanciare le seguenti reazioni: (a) NaNO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(s) + HNO3(aq) (b) NiCO3(s) + HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l) (c) AlCl3(s) + NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + NaCl(aq) (d) Fe2O3(s) + Mg(s) → MgO(s) + Fe(s) Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 2 Esercizio 3. Fosforo e cloro reagiscono nel seguente modo: P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l) (a) Bilanciare la reazione (b) Calcolare la massa di Cl2 richiesta da 1.45 g di P4 (c) Calcolare la massa di PCl3 prodotta da: 1.45 g di P4 e la quantità in g di Cl2 determinata in (b) Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 3 Esercizio 4. L’alluminio reagisce con Cl2 per formare AlCl3. Quante moli di Cl2 sono necessarie per la reazione completa di 0.40 mol di Al? Esercizio 5. L’equazione della reazione del magnesio con l’ossigeno è Mg(s) + O2(g) → MgO(s) Dopo aver bilanciato la reazione, determinare quale massa di magnesio è necessaria per preparare 1.0 g di MgO? Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 4 Soluzione Esercizio 1 . Bilanciare le seguenti reazioni: (a) 4Cr(s) + 3O2(g) → 2Cr2O3 (s) (b) Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g) (c) C6H5CH3(l) + 9O2(g) → 4H2O(l) + 7CO2(g) Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 5 Soluzione Esercizio 2. Bilanciare le seguenti reazioni: (a) 2NaNO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(s) + 2HNO3(aq) (b) NiCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l) (c) AlCl3(s) + 3NaOH(aq) → Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq) (d) Fe2O3(s) + 3Mg(s) → 3MgO(s) + 2Fe(s) Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 6 Soluzione Esercizio 3. (b) P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) moli P4: 1.45 g/123.9 g·mol-1 = 0.0117 mol di P4 moli Cl2: 0.0117 mol P4·(6 mol Cl2/ 1 mol P4) = fattore stechiometrico = 0.0702 mol di Cl2 grammi Cl2: 0.0702 mol ·70.9 g·mol-1 = 4.98 g di Cl2 Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 7 Soluzione Esercizio 3. (c) P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) moli PCl3: 0.0117 mol P4·(4 mol PCl3/ 1 mol P4) = fattore stechiometrico = 0.0468 mol di PCl3 grammi PCl3: 0.0468 mol ·137.3 g·mol-1 = 6.43 g di PCl3 Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 8 Soluzione Esercizio 4. L’alluminio reagisce con Cl2 per formare AlCl3. Quante moli di Cl2 sono necessarie per la reazione completa di 0.40 mol di Al? R: 0.60 moli di Cl2 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) Soluzione Esercizio 5. L’equazione della reazione del magnesio con l’ossigeno è 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) Dopo aver bilanciato la reazione, determinare quale massa di magnesio è necessaria per preparare 1.0 g di MgO? R: 0.60 g di Mg Tutoraggio Ing. Biomedica Lez.1 (07.10.2014) 9