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POLITECNICO DI BARI
Traccia n. 1
Chimica e Complementi di Chimica
17/02/2014
COGNOME………………………….…………….NOME………………………………….matricola………………
indicare il corso di laurea
ING. MECCANICA
ING. ELETTRICA
1) Si brucia una certa quantità di gas propano con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del
gas al termine della combustione è pari a 3,816 atm a 150 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la
pressione passa a 1,741 atm.
Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel
recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 150 °C).
[Composizione prima della combustione: propano ……………… %V; O2 ………….%V]
[Composizione dopo la combustione (a 150 °C): ……..…. %V; ….……%V; …..…….%V]
(vale 8 punti)
2) Descrivere, commentandola opportunamente, la sintesi industriale dell’ammoniaca.
(vale 6 punti)
3) Il bromato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di
potassio, bromuro di potassio e acqua.
Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di bromato di potassio con 120 g di
idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio.
Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della
pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le
specie in soluzione sono 0,10 M.
Ecromato/ idrossido _ cromico = – 0,13 V
Ebromato/ bromuro = 0,61 V;
[cromato di potassio: ……..…g]
[ fem= ….……… V]
(vale 10 punti)
4) Calcolare la percentuale in peso, la molalità, la frazione molare ed il pH di una soluzione (d = 1,05 g/ml)
contenente 10 g di acido acetico in 125 g di acqua. La costante di dissociazione dell’acido acetico è 1,8·10–5
mol/l.
[%w =…………. ; m = ………mol/kg; χ= ………..; pH = ……………]
(vale 6 punti)
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RITIRATO
POLITECNICO DI BARI
Traccia n. 2
Chimica e Complementi di Chimica
17/02/2014
COGNOME………………………….…………….NOME………………………………….matricola………………
indicare il corso di laurea
ING. MECCANICA
ING. ELETTRICA
1) Si brucia una certa quantità di gas butene con un eccesso di ossigeno in un recipiente chiuso. La pressione finale del
gas al termine della combustione è pari a 4,266 atm a 200 °C. I gas di combustione vengono portati a 25 °C e la
pressione passa a 1,741 atm.
Sapendo che la tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è pari a 23,8 torr, calcolare la composizione in volume dei gas nel
recipiente chiuso prima della combustione e dopo la combustione (a 200 °C).
[Composizione prima della combustione: butene ……………… %V; O2 ………….%V]
[Composizione dopo la combustione (a 200 °C): ……..…. %V; ….……%V; …..…….%V]
(vale 8 punti)
2) Descrivere, commentandola opportunamente, la purificazione industriale del rame.
(vale 6 punti)
3) Il clorato di potassio e l’idrossido cromico reagiscono in presenza di idrossido di potassio a dare cromato di potassio,
cloruro di potassio e acqua.
Calcolare i grammi di cromato di potassio che si ottengono facendo reagire 150 g di clorato di potassio con 120 g di
idrossido cromico e con 300 g di idrossido di potassio.
Considerando l’idrossido cromico come solido e tutti gli altri composti come in soluzione, disegnare lo schema della
pila che può sfruttare la reazione descritta sopra e calcolarne la forza elettromotrice quando le concentrazioni di tutte le
specie in soluzione sono 0,10 M.
Eclorato/ cloruro = 1,45 V; Ecromato/ idrossido _ cromico = – 0,13 V
[cromato di potassio: ……..…g]
[ fem= ….……… V]
(vale 10 punti)
4) Calcolare la molarità, la percentuale in peso, la molalità ed il pH di una soluzione, di densità pari a 0,989 g/ml,
ottenuta facendo assorbire 3,36 litri (misurati a c.n.) di ammoniaca in 100 g di acqua. La costante di dissociazione
dell’ammoniaca è Kb = 1,8·10–5 mol/l.
[M = ……….. mol/l; %w = …..……….%; m = ……….…mol/kg, pH = ……..……]
(vale 6 punti)
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RITIRATO

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