COMPITI VACANZE DI NATALE a.s 2014-15 classe : 1 I 1) Che cos'è u.m.a? e la mole? 2) quali sono le leggi ponderali? che cosa affermano? 3) Che cosa afferma il principio di Avogadro? 4) Spiega il significato di calore latente in base alla teoria cinetico-molecolare. 5) scrivi le formule che indicano: • Una molecola di idrogeno • Tre molecole di azoto • Due atomi di idrogeno • Quattro atomi di Elio 6) svolgi i calcoli con il corretto numero di c.s: • 3,4 m x 6,50 m = • 3,01 ml + 0,008 ml = • 10,1 m : 0,75 m= • 345,4 kg +0,0285 kg= 7) il rapporto di combinazione tra le masse del potassio K E dell' ossigeno O e' 5:1. Calcola la massa di ossigeno che si combina con 83 g di potassio. 8) il gas esilarante e' un composto formato da azoto e ossigeno in cui sono presenti 1,75 g di azoto per 1,00 g di ossigeno. Se un campione di gas contiene 8,84 g di azoto, quanti grammi di ossigeno saranno presenti? 9) determina la densità del kerosene sapendo che 45,6 ml pesano 0,0364 kg. Esprimi il risultato con le unita di misura del SI. 10) Bruciando all'aria 2,93 g di Mg si ottengono 4,86 g di MgO. Calcola la massa di O2 che ha reagito e il rapporto di combinazione Mg/O. 11) Le percentuali di Zn e S nel solfuro di zinco sono rispettivamente del 67,13% e del 31,87%. Calcola le masse dei due elementi contenute in 5,00 Kg di composto. [R. m Zn = 3,36 Kg, m S = 1,64 Kg] 12) Quante moli di magnesio sono presenti in 3,50 g di un campione di questa sostanza? 13) Quale è la massa di un campione di 0,763 mol di cobalto? 14) Quanti atomi di C sono presenti in un campione di 3,50 g di questo elemento? 15) Quale è la massa in grammi di un campione di gas neon contenente 1,00  1020 atomi?