Matakuliah Tahun Versi : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> : <<2006>> : <<BARU>> Pertemuan <<18>> <<ELEKTROLISIS>> 1 Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-18>> 2 Outline Materi • Materi 1 : Definisi elektrolisis • Materi 2 : Reaksi Elektrolisis • Materi 3 : Hk Farraday 3 <<ISI>> • Elektrolisis 4 Rangkaian Alat elektrolisis 5 Macam-macam reaksi elektrolisis 6 • Bila elektrodanya aktif 7 Elektroda aktip • Reaksinya : 8 Hk Farraday • Menurut Farraday bahwa jumlah logam yang diendapkan pada katoda, berbanding lurus dengan jumlah arus yang mengalir dan lamanya waktu yang digunakan dalam elektrolisis. • WL = Ar L x I x t m x 96500 m = muatan ion logam, I = ampere, t = detik Ixt=F 9 << Kesimpulan>> • Pada elektrolisis terjadi reaksi kimia akibat adanya aliran listrik • Elektroda pada sel elktrolisis ada yang aktif ( logam ) dan ada yang inert ( C ) • Untuk menghitung logam yang diendapkan dapat menggunakan Hk Farraday W = e I t ------------------------ 96500 10
© Copyright 2024 Paperzz
