download

Matakuliah
: <<D0134/KIMIA INDUSTRI>>
Tahun
Versi
: <<2006>>
: <<BARU>>
Pertemuan <<12>>
<<LAJU REAKSI>>
1
Learning Outcomes
Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa
akan mampu :
• << TIK-11>>
2
Outline Materi
• Materi 1 :FAKTOR-FAKTOR YANG
MEMPERCEPAT REAKSI
3
1. KONSENTRASI
• Kecepatan reaksi (laju reaksi ) dipengaruhi
oleh konsentrasi zat yang bereaksi.
• Konsntrasi adalah jumlah partikel yang
terlarut dalam larutan.
• Makin banyak partikel terlarut, makin
besar konsentrasi larutan,
• Bila konsentrasi besar, maka
kemungkinan terjadi tumbukan antar
molekul yang bereaksi cepat. Sehingga
laju reaksi akan cepat.
4
2. Temperatur
Laju reaksi dipengaruhi oleh
temperatur . Perubahan temperatur
dapat menaikan/menurunkan energi
kinetik molekul yang bereaksi.
Umumnya makin tinggi temperatur
maka energi kinetik molekul bertambah
besar untuk melakukan reaksi, sehingga
reaksi makin cepat.
5
Pengaruh kenaikan temperatur
 Umumnya setiap suhu naik 10 oC, laju
reaksi naik 2x lebih cepat.
Vt = Vo x (2)T/10
Vt = laju saat T
Vo = laju T awal
 T = T – T awal
6
3. Katalisator
• Katalisator adalah zat yang ditambahkan
dalam reaksi, tetapi tidak ikut bereaksi
• Penambahan katalis dapat menurunkan
energi aktivasi (Ea), sehingga partikel
yang semula tidak memenuhi Ea akan
dapat memenuhi Ea.
• Energi aktivasi (Ea) adalah energi
minimum yang dibutuhkan dalam reaksi.
7
4.Sifat Zat
• Sifat zat yang bereaksi tentunya akan
mempengaruhi laju reaksi.
• Zat yang reaktif ( I A , II A , VI A , VII A ,
Asam/Basa Kuat ) akan cepat bereaksi.
• Sedangkan Zat yang inert ( gas mulia )
akan lambat bereaksi.
8
5. Luas Permukaan
• Luas permukaan zat akan mempengaruhi
laju reaksi karena memberi peluang
partikel untuk bertumbukan.
• Bentuk serbuk dari zat yang bereaksi
memungkinkan daerah permukaan
tumbukan makin luas dibanding bentuk
plat(lempeng).
9

Download Report