Esercizi a partire dai PA degli elementi 1) Il neon ha due isotopi: il

Esercizi a partire dai PA degli elementi
1) Il neon ha due isotopi: il neon-20 ha una massa di 19,992 u e il neon-22 di 21,991 u. In un campione contenente
100 atomi di neon, 90 sono di neon-20 e 10 di neon-22. Calcola la massa atomica media del neon.
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2) In 12 g esatti di C-12 è contenuto un numero di atomi pari al Numero di Avogadro. Sapendo che 1 atomo di C12 ha massa esatta di 12 uma e che
, calcola il numero di atomi presenti (Numero di
Avogadro).
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3) Il magnesio in natura è costituito da tre isotopi: Mg-24, Mg-25 e Mg-26, con pesi rispettivamenteri pari a
23.985042, 24.985837 e 25.982593. Le loro abbondanze naturali sono 78.99, 10.00 e 11.01%. Calcolare il peso
atomico del magnesio.
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4) Calcola la percentuale in massa di calcio Ca e ossigeno O nell’ossido di calcio CaO a partire dai pesi atomici che
trovi sulla tavola periodica.
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5) Un campione di un composto di colore arancione ha una massa di 25.0 g e contiene 6.64 g di potassio, 8.84 g di
cromo e 9.52 g di ossigeno. Determinare la composizione percentuale elementare del composto.
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6) Calcola la massa percentuale di zolfo e ossigeno nell’anidride solforica di formula SO3 a partire dai pesi atomici
degli elementi costituenti.
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7) Calcola la percentuale in massa di sodio Na, di zolfo S e di ossigeno O nel composto Na2SO4
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8) Calcola i pesi molecolari o i pesi formula delle seguenti sostanze :
a) acido nitrico HNO3
b) idrogeno molecolare H2
c) cloruro di sodio NaCl
d) solfato di potassio Na2SO4
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9) calcola la massa in uma di una singola particella delle seguenti sostanze a partire dai PA degli elementi riportati
nella TPE (tavola periodica degli elementi) e converti il valore da uma a grammi utilizzando il fattore di
conversione:
1) calcola la massa in grammi di ogni singola particella proposta:
a) anidride solforosa SO2
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b) acido fluoridrico HF
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c) nitrato di potassio KNO3
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d) solfuro di zinco ZnS
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10) calcola la massa in grammi dei seguenti numeri di particelle, ovviamente a partire dalla massa in grammi di
ogni singola particella.
1) calcola la massa in grammi corrispondente a:
a) 3,0∙1024 molecole di anidride carbonica CO2 [220g]
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b) 3,0∙1012 molecole di anidride carbonica CO2 [2,2·10-10 g]
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c) 6,0∙104 unità formula di nitrito di calcio Ca(NO2)2 [1,32·10-17 g]
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d) 12∙104 unità formula di nitrito di calcio Ca(NO2)2 [2,6·10-14 g]
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e) 7,0∙1035 molecole di O2
[3,73·1013 g]
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2) dimostra che la massa in grammi di 6,02∙1023 molecole di acqua H2O (detta massa molare MM) corrisponde
numericamente alla massa di una molecola di acqua espressa in uma.
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3) dimostra che la massa in grammi di 6,02∙1023 molecole di acido solforico H2SO4 (detta massa molare MM)
corrisponde numericamente alla massa di una singola molecola di acido solforico espressa in uma.
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4) dimostra che la massa in grammi di 6,02∙1023 unità formula di cloruro di sodio NaCl (detta massa molare MM)
corrisponde numericament ealla massa di una singola unità formula espressa in uma.
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11) calcola il numero di particelle contenute in una certa massa di sostanza, dividendo la massa totale
(generalmente espressa in grammi) con la massa di ogni singola particella espressa nella stessa unità di misura:
1) Calcola il numero di particelle contenute in:
a) un bicchiere di acqua: 200 mL di acqua H2O [6,68·1024 molecole]
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b) 500 g di zucchero comune C12H22O11 [78,8·1023 molecole]
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c) un pacco di sale da cucina NaCl (cloruro di sodio) da 1 kg [1,0·1025 uf]
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d) 20 mL di alcol etilico C2H5OH contenuti in 1 bicchiere di vino (d=0,806 g/mL) [2·1023 molecole]
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2) dimostra che nelle masse date delle seguenti sostanze è sempre contenuto un numero di Avogadro di particelle.
Osserva che le masse date sono numericamente uguali alle masse molecolari (o formula) espresse in uma.
a) 18,02 g di acqua H2O
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b) 180 g di glucosio C12H22O11
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c) 55,85 g di cloruro di sodio NaCl
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d) 55,85 g di ferro Fe
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