熱力学基礎 Thermodynamics （第２回） 講義レポート １０月１０日（月） 学生番号 氏名 温度と熱量の関係 物質の温度変化と出入 りする熱量の関係 ( ) = ( ) ( ) 一方，物質の温度とその物質が 持っている熱量との関係 見方を変えると 熱が入る場合：( ) 熱が出てゆく場合： ( (内包する熱量) = (比熱) (温度) ) 温度のイメージ：温度が高いほど，構成粒子 比熱のイメージ：投入されるエネルギーの行き先である形態モードの多さ。 （原子や分子）が激しく（ ）する。 （ ）（ ）（ ） CV = 単原子分子 気体の比熱（１モル） 気体分子運動論 粒子１つがアの壁に衝突すると 運動量の変化量（ ）＝力積（ ）， ここで Δt＝ L € L 理想気体の状態方程式 x L 運動エネル ギーは € € P= 圧力＝面積当りの力 ア ①，②が等しい x方向に関しては CV = ２原子分子 2 ① （分子１つに対して） PV = nRT （分子１つに対して） 2 v2 € = vx + vy + vz 2 運動が等方的 (isotropic) として 1 2 mv x = 2 ② P= 2 2 2 € vx = vy = vz v 2€= 3v x 1 2 mv = 2 2 € １つの自由度当り のエネルギーが分配される。エネルギー等分配の法則 € € € 固体の比熱（１モル） 絶対零度付近：（ ）比熱 さらに温度上昇 CV ∝ 原子が結晶という枠にとらわれな がらも自由に振動している 温度 上昇 ( € 原子や分子の振動が物質に ：（ ）比熱 依存して固有振動をする )の法則 CV = € 例題 γFe（１モル）を 1200K-1600Kまで大気圧下で加熱するための熱量は 微小変化過程で移動する熱量は δQ = CP dT € CPについては熱力学データの表（配布資料1）からCPのデータを引用する a. Cpの値を一定と見なして計算する CP = CP =（ ）＋（ ）T (熱量) = (比熱) (温度変化) より J /K € ΔQ = b. 温度依存性を考慮して計算する € ΔQ = ∫ final €δ Q = initial ∫ Tf Ti CP dT € ΔQ = 問題３ 容器に密封したということで（ ）が一定で変化すると考える。 単原子分子なので CV = J /K € (熱量) = (比熱) (温度変化) より € € T= ＜今回の講義の評価 3: 復習して整理すれば十分だ，２: 十分納得できなかったが努力できる，１: 自己学習不可 0：全くだめ ＞ 目標達成 １．比熱（温度と熱量の関係）（ ） ２．エネルギー等分配（ ） € ３．物質の比熱（ ） 授業への取り組み（ 十分に授業に参加したと感じた。 集中が途切れることがあった あまり参加できなかった ） 教員の態度 （ 説明は丁寧でわかりやすかった 熱心だが理解できなかった まあまあ 全くだめ ） その他、質問、要望、感想など
© Copyright 2024 Paperzz
