Matakuliah Tahun Versi : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> : <<2006>> : <<BARU>> Pertemuan <14>> <<KESETIMBANGAN KIMIA>> 1 Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-14 >> 2 Outline Materi • Materi 1 : DEFINISI KESETIMBANGAN KIMIA • Materi 2 : FAKTOR PENGGESER KESETIMBANGAN 3 << ISI>> • Reaksi Kesetimbangan adalah reaksi yang terjadi dua arah. Secara mikroskopis reaksi tidak pernah berhenti ( berlangsung terus menerus ) • Penulisan reaksi setimbang : • xA + yB pC + qD 4 Konsentrasi saat setimbang 5 Faktor penggeser kesetimbangan • 1. Konsentrasi . Bila konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah lawan • 2. Temperatur . Jika temperatur dinaikan, kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm 6 Faktor penggeser kesetimbangan 3 Volume . Bila Volume diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah koefisien besar 4.Tekanan. Bila tekanan ruang diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah koefisien kecil 7 <<KESIMPULAN >> • Dalam Reaksi Kesetimbangan terjadi reaksi yang terus menerus secara mikroskopis. • Dengan mengetahui perubahan nilai konstanta kesetimbangan, maka dapat diketahui kesetimbangan bergeser ke arah mana • Faktor Penggeser kesetimbangan adalah : perubahan konsentrasi, temperatur, tekanan dan volume. 8
© Copyright 2024 Paperzz
