TG – 2 - İhtiyaç Yayıncılık

KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI
ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ
KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
22 – 23 Şubat 2014
TG – 2
ÖABT – KİMYA
Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının “İhtiyaç Yayıncılık”ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa
uymayanlar, gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır.
AÇIKLAMA
DİKKAT!
ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ.
1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz.
2. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız.
3. Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz.
KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
2014 – ÖABT / KİM
1.
Yöntem hatası, yapılacak analiz işlemine
uygun olmayan yöntem kullanılmasından
kaynaklanır. (a – III)
3.
TG – 2
5.
Organik bileşik $ X
Ba(OH)2 + CO2 $ BaCO3 + H2O
Kişisel hata, deneyi yapan kişiye bağlı hatadır. (II – b)
m
n=
mA
Alet hatası, deney sırasında kullanılan cihazların kendinden kaynaklanan hatadır.
(I – C)
9, 9
=
A B C D E
Verilen tepkimelerde,
Fe3+, SnCl4 ve Ag+ birer Lewis asididir.
Lewis asitleri elektron çifti alır.
X + O2 $ CO2
CN–, Cl– ve NH3 Lewis bazıdır. Lewis bazları elektron çifti vermiştir.
138 + 12 + 3 : 16
Bu durumda tepkimeler Lewis asit – baz
tepkimesidir. Birer kimyasal tepkimedir.
= 198
198
A B C D E
= 0, 05 mol
Stokiyometrik katsayıları aynı olduğu için
CO2 de 0,05 mol dür.
CO2 deki organik bileşikten kaynaklanır.
CO2 deki C elementinin kütlesine geçilir.
n=
0, 05 =
m
mA
m
& m = 0, 6 gram C
12
30 gram X te 0,6 gram C varsa
100
?
%2
A B C D E
2.
glikol $ CH2
4.
CH2
OH
OH
Bir asit ne kadar kuvvetliyse konjuge bazı
o kadar zayıftır.
HS– > H2PO4– > HSO4– > ClO4–
MA = 2 : C + 2 : O + 6 : H
= 2 : 12 + 2 : 16 + 6 : 1
= 62 g/mol
6.
Tampon çözeltilerde,
[H +] = K a :
[Asit]
[Tuz]
A B C D E
2
= 6 : 10
-10
:
[0, 1]
[0, 05]
= 12 : 10 -10 = 1, 2 : 10 -9
Çözeltilerin donmaya başlama sıcaklığı
pH = –log[H+]
0 – 3td = –0,186
= –log(1,2 : 10–9)
3td = 0,186
= 9 – log(1,2)
3td = m : K
= 9 – 0,08
= 8,92
molalite
0, 186 =
kriyoskopi
sabiti
A B C D E
n
: 1, 86
1
n = 0, 1 mol glikol
n=
m
MA
0, 1 =
m
6, 2
m = 6, 2 gram
A B C D E
3
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
7.
TG – 2
Bronsted – Lowry asit – baz tanımına göre
ortama H+ veren asit, ortamdan H+ alan
bazdır.
9.
0,01 M
Bu durumda
●●
C2H5NH2, HONH2 & baz
11.
NaOH $ Na+ + OH–
Nernst eşitliği,
0,1 M
+
Be (OH) 2 (k) ? Be (2aq
) + 2OH (aq)
x
1. tepkimedeki ve 3. tepkimedeki H2O asit
E hücre = E 0 -
0, 1
HCN & asit özellik gösterir.
=- 0, 33 + 0, 79
7 : 10 -22 = x : (0, 1) 2
H2O hem asit hem baz özelliği gösterir. I.
öncül doğru HCN – CN– konjuge asit baz
çifti (II. öncül doğru)
[Cu 2+]
0, 06
: log
n
[Ag +] 2
0
0
E 0 = E Cu
/Cu 2+ + E Ag + /Ag
K çç = [Be 2+] : [OH -] 2
2. tepkimedeki H2O & baz
Cu + 2Ag+ $ Cu2+ + 2Ag
= 0, 46 V
7 : 10 -20 = x
E hücre = 0, 46 -
●● Hf(OH)4 $ Hf4+ + 4OH–
HONH2, HONH3+ nın konjuge bazıdır.
K çç = [Hf 4+] : [OH -] 4
A B C D E
= 0, 46 :
4 : 10 -26 = y : (0, 1) 4
4 : 10 -22 = y
2
0, 06
2
: log
0, 01
(0, 01) 2
: log 10 2
>
2
= 0, 46 - 0, 06
●● BiOOH ? BiO+ + OH–
0, 06
z
= 0, 40 V
0,1
A B C D E
K çç = [BiO +] : [OH -]
4 : 10 -10 = z : (0, 1)
4 : 10 -9 = z
BiOOH > Be(OH)2 > Hf(OH)4
A B C D E
8.
Tl2CrO4(k) ? 2Tl(aq)+ + CrO 24 (aq)
2 : 10–3
10.
BaCO3 $ Ba2+ + CO32–
12.
BaSO4 ? Ba2+ + SO42–
x
K çç = 6Tl +@ : 6CrO 24-@
2
x
Robert Boyle $ Gaz yasası (Boyle yasasını) buldu.
0,04
K çç = x : 0, 04
9, 6 : 10 -13 = ^2 : 10 -3h : x
2
-2
1, 2 : 10 -10 = x : 4 10 & x = 0, 3 : 10 -8
2, 4 : 10 -7 M = x
Van Helmont $ İlk kez teraziyi kullanmıştır.
Joseph Priestly $ Filojiston tanımını yaptı.
Cavendish $ Hidrojen elementini keşfetti.
A B C D E
Ba (IO 3) 2 ? Ba 2+ + 2IO 3y
Leibniz $ Matematikçi
A B C D E
0, 05
K çç = y : (0, 05) 2
1, 6 : 10 -9 = y : (0, 05) 2 & 6, 4 : 10 -7 = y
y & Ba(IO3) çöktüğünde iyon derişimi
2
x ve y kıyaslandığında Ba(IO3) çözünürlü2
ğü daha çoktur.
BaSO4(k) ? Ba2+ + SO42–
6,4 : 10–7 x
K çç = [Ba 2+] : [SO 42-]
1, 2 : 10 -10 = 6, 4 : 10 -7 : x
1, 2
6, 4
: 10 -3 = x & x =
3
: 10 -3
16
A B C D E
4
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
13.
TG – 2
15.
w = P : 3V
iş basınç
hacim
değişimi
Sabit basınç olduğu için hacim değişimi işe
eşittir. Hacim değişiminde gazların stokiyometrik katsayılarına bakılır.
CH4(g) + 2O2(g) $ CO2(g) + 2H2O(s)
17.
P = 5 atm
3H = –212 kkal/mol
t = – 55 °C
C2H4 + 3O2(g) $ 2CO2(g) + 2H2O(s)
üçlü noktadır.
y mol
Yani katı, sıvı ve gaz hâlleri birlikte bulunur.
(I. öncül doğru)
3H = –337 kkal/mol
I. tepkimede hacim değişimi yoktur.
Diyagramdaki O noktası
x mol
–55 derecenin üstündeki 5 atm basınç altında herhangi bir basınçta süblimleşebilir.
(II. öncül yanlış)
CH4 ün yanmasıyla 212 : x ısı açığa çıkar.
II. tepkimede hacim artar.
C2H4 ün yanmasıyla 337 : y ısı açığa çıkar.
III. tepkimede hacim azalır.
–212 / x + y = 1 mol
A B C D E
15 °C ve 10 atm CO2 sıvı hâldedir. Sıvılar
için genleşme katsayısı ayırt edicidir. (III.
öncül doğru)
212x + 337y = 262
125y = 50
y=
A B C D E
50
125
= 0, 4 mol
x = 1 – 0,4 = 0,6 mol CH4
1 molde
0,6 mol
100
?
%60
A B C D E
14.
Entropi sistemin düzensizliğinin bir ölçüsüdür.
16.
6C:
entropi artar
katı
sıvı
Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısı
1s2 2s2 2p2 2. periyot 4A
18.
Periyodik cetvelde
Elektronegatiflik
2
2
4
8O: 1s 2s 2p 2. periyot 6A
sulu
çözelti
9F:
gaz
entropi azalır
Oksitlerin bazlık kuvveti
C
Ancak elementlerin metal ya da ametal olduğu kesin değil.
Merkez atom C dur.
Formal yük = grup no – bağ sayısı – bağ yapmamış
e– sayısı
azalır
artar
F
Asetonun uçması $ sıvı $ gaz
A B C D E
azalır
1s2 2s2 2p5 2. periyot 7A
F
O
artar I. öncül doğru
4 – 4 – 0
İyonlaşma Enerjisi
1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A
şeklindedir.
=0
A B C D E
X, Y ve Z nin grup numaraları tam bilinmediği için sıralama yapılamaz.
A B C D E
5
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
19.
TG – 2
X, Y yi oluşturuyorsa Y bileşiktir.
23.
NH3
Cl
X katı hâlde elektriği iletiyorsa metaldir.
Pt
A B C D E
26.
Pt
Cl
NH3
Cl
Cl
NH3
NH3
trans–
I, II ve III alken sentezinde kullanılır. Alkollerin yükseltgenmesinden ise aldehit, keton ya da karboksilli asit oluşabilir.
A B C D E
cis–
I. öncül doğru
Adı di amin diklorido platin (II) dir.
Geometrik şekli kare düzlemdir.
A B C D E
20.
F
O
H
B
H
Açısal
F
N
F
Düzlem üçgen
27.
H H H
CH2 + Hf+ $ CH2+
CH2
H
Üçgen piramit
A B C D E
A
B
B
A
1° karbokatyon
A
24.
B
CH3
B
B
CHCH3 + Hf+ $ CH3C+
CH3C
B
CHCH3
CH3 H
3° karbokatyon
A
CH3CH
CHCH3 + Hf+ $ CH3C+H
CHCH3
H
A’lar $ aksiyal konum
B’ler $ ekvatoral konum
2° karbokatyon
Bağlı grupların ekvatoryal konumda olması
en düşük enerjili, daha kararlıdır.
karbokatyonların kararlılıkları
3° > 2° > 1
II. öncül doğru, III. öncül doğru, I. öncül
doğrudur.
21.
CH2
A B C D E
A B C D E
OF2 $ Oksijen diflorür olmalıydı.
A B C D E
28.
CH3
CH3CHC
6
25.
1
SN $ 2 basamakta gerçekleşen tepkime
(karbokatyon oluşur)
2
SN $ 1 basamakta gerçekleşen tepkimedir. (Karbokatyon oluşmaz.)
1
SN de Hız = k : [R – X]
22.
Geometrik izomerlik sterio izomerliğin bir
çeşididir.
A B C D E
4
CCHCH3
32
1
CH3
2,5 – dimetil – 3 – hekzin
CH3
CH3CHC
CCHCH3
izopropil asetilen
SN2 de Hız = k : [R – X] : [Nü]
CH3
izopropil
Nükleofil SN1 i etkilemez.
Dizopropil asetilen
A B C D E
6
5
A B C D E
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
29.
TG – 2
Mono alkol ile eter fonksiyonel grup izomeridir.
I.
CH3
CH
CH2
32.
O
R1
CH
O
C
R2 $ R1
O
ısı + CaCO3 ? CaO(k) + CO2(g)
O
Kc = [CO2]
C
CO2 çekilirse Le Chatalier prensibine göre
denge sağa kayar. I. öncül doğru
R2
–H2O
CaO(k) mol sayısı artar. III. öncül doğru
CH3CHCH2CH2
Kapalı formülü C5H12O
II. C2H5
O H + HO
CH3
OH
35.
Ester oluşumu
O H + HO OCCH3 $
CO2 derişimi değişmez. II. öncül yanlış
A B C D E
CH3
C 3H 7
O
Kapalı formülü C5H12O
CH3CHCH2CH2
A B C D E
O
C
CH3
asetat
CH3
izopentil
A B C D E
36.
30.
Kc =
1
3
4
7
4
Qc =
6
A B C D E
Yüzey gerilimi,
●● Sıcaklık
Propan
Propen
Propin
x litre
y litre
z litre
0, 2
1
1
m:c
2
m
0, 1
1
m
=8
Katalizör, harcanan ya da oluşan madde
miktarını etkilemez. III. öncül yanlış.
Bulunduğu kabın şekli önemli değil.
C3H4
c
0, 4
Sıcaklık sabit olduğu için Kc değişmez. II.
öncül yanlış.
●● Sıvının moleküller arası etkileşime bağlıdır.
C 3H 6
c
Qc > Kc olduğundan tepkime dengeye ulaşabilmek için sola yani reaktifler yönüne
kayar. I. öncül doğru.
●● Sıvının cinsi
C3H8
=4
Qc = Yalancı denge sabiti
33.
31.
[XY] 2
[X 2] : [Y2]
3
2
5
X2(g) + Y2(g) ? 2XY(g)
A B C D E
A B C D E
AgNO3 ile alkin tepkime verir.
CH3C
CH + AgNO3 $ z = 20 litre
Alkenler 1’e 1 H2 ile doyurulur. y
Alkinler 1’e 2 H ile doyurulur. 2z
y + 2z = 52
y + 2 : 20 = 52
37.
y = 12 litre
● KNO3 + Cu $ Tepkime olmuyor.
x + y + z = 80
●● H2SO4 + 2K $ K2SO4 + H2
x + 12 + 20 = 80
K > H2
●● H2SO4 + Cu $ SO2
x = 48 litre propan
80 litrede 48 litre propan
100
34.
?
t 1/2 =
0, 693
k
H2 > Cu
(yar›lanma süresi)
10 0 : 48
80
= %60
t 1/2 =
0, 693
0, 0693
Elektron verme eğilimi
K > H2 > Cu
6
alma eğilimi tersidir.
= 10 saniye
Cu > H2 > K
A B C D E
A B C D E
7
A B C D E
Diğer sayfaya geçiniz.
2014 – ÖABT / KİM
38.
TG – 2
41.
Pil gerilimi
●● sıcaklık ve derişime bağlı
●● elektrot kütlesine bağlı değil
A B C D E
Verilen kazanımı edindirmek isteyen öğretmen, kimya bilgisi altyapısına sahip ürünler hakkında bilgi vermelidir. Bilgisayarın
çalışma prensipleri kimya altyapısı ile ilgili
değildir.
46.
A B C D E
Ortaöğretim kimya dersi öğretim programına göre “Bilimsel bilginin değişkenlik
özelliğini fark eder, bu değişimin bazen de
paradigma kayması şeklinde olabileceğini
anlar.” kazanımı, ileri düzey kimya dersi
öğretmen programında yer alır.
A B C D E
42.
Davranışçı öğrenme kuramına göre öğrenmenin gerçekleşmesi ve güçlenmesi için
öncelikli koşul pekiştirmedir.
47.
A B C D E
39.
Hess yasasından,
I. Tepkime ters çevrilir.
CO 2 $ C + O 2 A B C D E
3H1 = 90 kkal
II. Tepkime aynen kalır.
1
CO + O 2 $ CO 2 3H2 = –70
2
Yapılandırmacı yaklaşım içerisinde yer
alan 5E yöntemi öğrenci merkezli, deney
aktivitelerine yer veren bir yöntem olması
sebebi ile fen dersleri öğretiminde tercih
edilir. Verilen öncüllerin hepsi 5E modelinin
etkili olmasıyla ilişkilidir.
43.
III. Tepkime ters çevrilir.
1
H 2 + O 2 $ H 2 O 3H3 = –60
2
Hepsi toplanır.
Öğrenciler iş birliği içinde çalışmış, deney
tasarlamış ve gerçekleştirmiş, sonuçları
yorumlamış ve birbirlerinin güvenliği konusunda uyarılarda bulunmuştur. Buna göre
A, B, C ve D seçeneklerindeki kazanımların edinildiği söylenebilir. Öğrencilerin deney sonuçlarını grafik veya çizelge ile ifade
ettiğine dair bir bilgi etkinlikte verilmemiştir.
48.
Bağımlı değişken: Bir araştırmada olayın
sonucu durumunda olan yani bağımsız değişkene bağlı olarak ortaya çıkan sonuçtur.
A B C D E
CO + H2 $ C + H2O
3HToplam = 3H1 + 3H2 + 3H3
= 90 + (–70) + (–60)
= –40 kkal
Bağımsız değişken: Bir araştırmada etkisi
incelenen yani sebep durumunda olan değişkendir.
Bu açıklamaya göre soru çözebilme becerisi konuyu anlama miktarına göre ortaya
çıkar.
A B C D E
A B C D E
44.
Öğrenme, bireyin çevresiyle etkileşimde
bulunarak davranışlarında meydana gelen
kalıcı, gözlenebilir değişikliklerdir.
Tanımdan da anlaşılacağı üzere A, C, D ve
E seçeneklerinde bir öğrenme ürünü vardır. B seçeneğinde ise herhangi bir öğrenme durumu yoktur.
49.
A B C D E
Birlikte çalışma sonucu daha hızlı öğrenen
bir öğrencinin sosyal zekâ alanında gelişmiş olduğu söylenebilir.
A B C D E
40.
Kp = Kc : (RT)3n
Kp = Kc olması için 3n = 0
A) 3n = 1
45.
B) 3n = 2 – (1 + 3) = –2
C) 3n = 2 – (1 + 1) = 0
D) 3n = 2 – (2 + 1) = –1
E) 3n = 1 – (1 + 1) = –1
Soru kökünde verilen öğretmen davranışları öğretmenin sunuş yoluyla öğretim
yaklaşımını benimsediğini gösterir. Örneğe
göre öğretmen öğrencileri öğretim sürecine dâhil etmemiştir.
A B C D E
A B C D E
8
50.
Verilen işaret A, B, C ve D seçeneklerindeki sonuçlara neden olabilen farklı tipteki bazı kimyasalları tanımlamak amacıyla
kullanılır. Verilen uyarı işareti radyoaktiflik
için kullanılmaz.
A B C D E

Download Report