Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2012 Τάξη: Γ΄ Γενικού Λυκείου Μάθημα: Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 – 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ποια από τα επόμενα ζεύγη ενώσεων αποτελούν συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης: α. ΝΗ2-/ΝΗ4+ β. Η2SO4/HSO3γ. HCOOH/HCOOδ. H2CO3/CO321.2 Ποιο από τα επόμενα χημικά στοιχεία έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα: α. 11Na β. 12Mg γ. 17Cl δ. 19Κ 1.3 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις όταν διαλυθεί στο νερό μπορεί να σχηματίσει διάλυμα με pH = 10 στους 25 °C: α. CH3OH. β. C6H5OH. γ. CH3CH2ONa. δ. CH3CH2NH3Cl 1.4 Ο μέγιστος αριθμός μονήρων ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει η στιβάδα Μ, στη θεμελιώδη κατάσταση, είναι: α. 3 γ.7 β.5 δ.9 www.virtualschool.gr Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου (Μονάδες 20) 1.5 Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Στο μόριο κάθε αλκενίου υπάρχει ένας τουλάχιστον σ δεσμός τύπου sp2– s. β. Κατά την αντίδραση του CH2=CH2 με το Br2 η οργανική ένωση ανάγεται. γ. Η ενέργεια που απαιτείται για τον ιοντισμό του ατόμου του υδρογόνου από την θεμελιώδη κατάσταση είναι 2,18∙10-18J. δ. Ένα ουδέτερο υδατικό διάλυμα μπορεί να έχει pH =7,2 σε θερμοκρασία μικρότερη από 25 °C. ε. Η CH3-CH2-OH είναι η μοναδική πρωτοταγής αλκοόλη που μπορεί να αντιδράσει με διάλυμα Ι2/NaOH. (Μονάδες 5) ΘΕΜΑ 2ο 2.1 Να δικαιολογήσετε γιατί είναι σωστές οι ακόλουθες προτάσεις: α. Το 9F έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από τον 6C. β. Ίσου όγκου υδατικά διαλύματα HCl και CH3COOH έχουν την ίδια τιμή pH=3. Το διάλυμα του CH3COOH απαιτεί περισσότερα mol NaOH για πλήρη εξουδετέρωση. γ. Κατά την αντίδραση εστεροποίησης 0,3mol CH3COOH με ισομοριακή ποσότητα CH3-OH είναι δυνατόν να παραχθούν 0,2mol CH3-COO-CH3. (Μονάδες 9) 2.2 Δίνονται τα ακόλουθα υδατικά διαλύματα: Δ1: ΝΗ3 0,1Μ Δ2: ΝΗ3 0,1Μ-NH4Cl 0,1M Δ3: NH3 1M Δ4: NH3 1M-NaOH 1M www.virtualschool.gr Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου Δ5: NH4Cl 0,1M α. Να διατάξετε τα παραπάνω διαλύματα κατά σειρά αυξανόμενης τιμής pH. β. Σε ποια από τα παραπάνω διαλύματα η ΝΗ3 έχει τον μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού; (Μονάδες 7) 2.3 Να μεταφέρετε στο τετράδιο σας σωστά συμπληρωμένες (προϊόντα και συντελεστές) τις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α. HCOONa + KMnO4 + H2SO4 β. V CH2=CHCH3 γ. CH3CH=O + CuSO4 + NaOH (Μονάδες 9) ΘΕΜΑ 3ο α. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ. CO2 +K2Cr2O7/H+ Α + NaOH Β + Γ + H2 O +KMnO4/H+ ενδιάμ. προϊόν + CH3CH2MgCl Θ ασταθές + Η2 Ο ενδιάμεσο H2SO4 Κ Hg/HgSO4 Δ + I2/NaOH Ε + κίτρινο ίζημα + CH3Cl Z (Μονάδες 16) www.virtualschool.gr Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου β. 7,4g της ένωσης Γ προστίθενται σε διάλυμα που περιέχει 200mL διαλύματος KMnO4 συγκέντρωσης 0,5Μ οξινισμένου με Η2SO4. Να εξετάσετε αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα. Δίνονται τα Ar: C= 12, H= 1, O= 16. (Μονάδες 9) ΘΕΜΑ 4ο Διάλυμα Δ1 που περιέχει την ασθενή μονοπρωτική βάση Β έχει pH =10,5. α. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση και τον βαθμό ιοντισμού της βάσης. β. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε το διάλυμα Δ1 με διάλυμα HΝΟ3 C =0,2M, ώστε να προκύψει διάλυμα με pH =8; γ. Σε 100mL από το διάλυμα Δ1 προσθέτουμε 0,01 mol ασθενούς μονοπρωτικής βάσης Γ, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2 όγκου 100mL. Να υπολογίσετε την τιμή pH του διαλύματος Δ2 που προκύπτει και τους βαθμούς ιοντισμού των δύο βάσεων στο διάλυμα Δ2. δ. Διάλυμα Δ3 της ασθενούς μονοπρωτικής βάσης Β ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα ΗCl. Η προσθήκη του πρότυπου διαλύματος σταμάτησε όταν pH =7. Να υπολογίσετε το ποσοστό της βάσης Β που έχει εξουδετερωθεί. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 °C, όπου ΚW =10-14. Για την βάση Β ισχύει Κb =10-6 και για την βάση Γ ισχύει Kb = 9∙10-6. Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. (Μονάδες 6 + 6 + 6 + 7) www.virtualschool.gr Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου