単位が取れる物理化学ノート 第1刷 訂正表 2016年2月 謹んでお詫び申し上げます．編集部 ページ 誤 正 p7，図 2 P1 > P2 > P3 P1 < P2 < P3 V = 一定 T V = 一定 n p8，アボガドロの法則 p17，5,6 行目 p19，2 行目 Z<1 Vm(実在) > Vm(理想) Z<1 Vm(実在) < Vm(理想) Z>1 Vm(実在) < Vm(理想) Z>1 Vm(実在) > Vm(理想) モル濃度 (a) V られ， ( p22，3 行目 3V 2 P + 2C PC V の 2 乗に比例すると考え モル濃度 (n) V られ， )( V 1 − VC 3 ) ( B3 B2 + 3 Vm2 Vm 3V 2 P + 2C PC Vm の 2 乗に比例すると考え )( Vm 1 − VC 3 ) B3 B2 + 2 Vm Vm p23，問題文の数式 Z =1+ p32，(2.2) 式の下 d′ U : 内部エネルギーの微小変化 dU : 内部エネルギーの微小変化 そこで，系のエネルギーを表す状態量と そこで，系のエネルギーを表す状態量と して，式 (3.7) の右辺について して，式 (3.4) の右辺について ビーカーに入れた 20 ℃の水を加熱して ビーカーに入れた 20 ℃の水 100 g を加 熱して 40.33 kJ · mol−1 −40.33 kJ · mol−1 q3 q2 + =0 TH TL q3 q1 + =0 TH TL p40，エンタルピーの項，5 行目 p41，例題 p61，最終段の答え p70，(5.4) 式 p75，上段の 2 式 ∆S = −wrev 1 V2 = × nRT T T V1 ∆S = nR p109，(8.1) 式 p113，12 行目の式 p117，7 行目 p117，中段 p138，中段，気相のモル分率 yA Z =1+ ∆S = V2 V1 ∆S = nR ln [C]c [D]d =K [A]d [B]b 標準反応エンタルピー ∆r G◦ PA∗ (P − PB∗ ) Pall (PA∗ − PB∗ ) p169，式 (13.10) の上 [A] = p181，表の項目 ∆r H ◦ 1 [A]0 V2 V1 [C]c [D]d =K [A]a [B]b ∆r G = µ◦N2 O4 − 2µ◦NO2 ( ) PN2 O4 PNO2 RT ln ln + 2 P◦ P◦ ∆r H ◦ > 0 (発熱反応) : −wrev 1 V2 = × nRT ln T T V1 d ln KP dT + ∆r G = µ◦N2 O4 − 2µ◦NO2 ( ) PN2 O4 PNO2 RT ln − 2 ln P◦ P◦ 標準反応エンタルピー ∆r H ◦ ∆r H ◦ < 0 (発熱反応) : PA∗ (Pall − PB∗ ) Pall (PA∗ − PB∗ ) [A] = [A]0 ∆f H ◦ d ln KP dT +
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