Matakuliah Tahun Versi : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>> : <<2006>> : <<BARUi>> Pertemuan <<17>> <<REDOKS>> 1 Learning Outcomes Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa akan mampu : • << TIK-17 >> 2 Outline Materi • Definis Redoks • Bilangan Oksidasi • Penyetaraan Redoks 3 <<REDOKS>> • Definisi redoks – Reaksi Reduksi : reaksi penangkapan e / penurunan BO unsur/ pelepasan O – Reaksi Oksidasi : reaksi pelepasan e/ kenaikan BO unsur/ pengikatan O 4 BILANGAN OKSIDASI Ketentuan : BO unsur IA = +1, kecuali H = +1/-1 BO Oksigen = -2 , kecuali peroksida Jumlah BO senyawa = nol Jumlah BO ion = muatannya BO unsur bebas / di atom = nol 5 Penyetaraan Redoks • • • • • • Buat reaksi ionnya. Buat reaksi ½ redoks ( reduksi & oksidasi ) Setarakan jumlah e Setarakan O dengan menambah H2O Setarakan H+ Lengkapi kembali semua ion 6 Contoh • Rekasi antara Cl2 + Fe+2 Cl- + Fe+3 • Karena sudah dalam bentuk ion maka bisa langsung digunakan sebagai reaksi 1/2 redoksnya . • Cl2 akan mengalami reduksi (BO turun /narik e) • Fe+2 mengalami oksidasi ( BO naik/melepas e ) 7 Reaksi redoksnya : 8 Jumlah e disamakan : 9 << KESIMPULAN>> • Reaksi redoks terjadi bersama-sama dimana ada unsur yang BO nya turun dan ada unsur lain yg BO nya naik. • Reaksi redoks setara bila : – Jumlah e yang direduksi = e yg dioksidasi – Muatan ruas kira = muatan ruas kanan – Jumlah unsur sebelum reaksi = jumlah unsur setelah reaksi. 10
© Copyright 2024 Paperzz
