Esercitazione Chimica 5/12/2014 1) Per la seguente reazione: COCl2 (g) ↔CO (g) + Cl2 (g) a) Determinare la costante di equilibrio a 650°C essendo noti: ΔG°f(CO (g))= -137.1 kJ/mol ΔG°f(COCl2 (g))= -341.0 kJ/mol b) Se a 650°C in un reattore di volume pari a 3 L si introducono 3 moli di COCl2 , 0.5 moli di CO e 0.3 moli di Cl2 stabilire se il sistema è all’equilibrio giustificando la risposta. c) Se non è indicare in quale direzione evolverà la reazione e determinare le concentrazioni delle specie all’equilibrio. 2) La reazione di produzione dell’acido iodidrico HI è la seguente: I2 (g) + H2 (g) ↔ 2HI (g) a) Determinare la costante di equilibrio a 450°C essendo noti: ΔH°f(I2 (g))= 62.44 kJ/mol ΔH°f(HI (g))= 26.48 kJ/mol S°(I2 (g))= 260.58 J/mol/K S°(HI (g))= 206.48 J/mol/K S°(H2 (g))= 130.57 J/mol/K b) Calcolare la composizione di equilibrio a 450°C se inizialmente in un reattore di volume pari a 50 L vengono introdotte 3 moli di H2 , 2 moli di I2 e 0.5 moli di HI. c) Illustrare qualitativamente l’effetto di una diminuzione della pressione totale sul sistema una volta che ha raggiunto l’equilibrio. 3) Per la seguente reazione: CO (g) + H2O (g) ↔CO2 (g) + H2 (g) d) Determinare la costante di equilibrio a 600°C essendo noti: ΔG°f(CO (g))= -137.1 kJ/mol ΔG°f(CO2 (g))= -394.36 kJ/mol ΔG°f(H2O (g))= -228.59 kJ/mol e) Se a 600°C in un reattore di volume pari a 25 L si introducono 0.2 moli di CO , 0.1 moli di H2O, 0.5 moli di CO2 e 0.4 moli di H2 stabilire se il sistema è all’equilibrio giustificando la risposta. f) Se non è indicare in quale direzione evolverà la reazione e determinare le concentrazioni delle specie all’equilibrio. 1) Una soluzione acquosa del volume di 2 litri contenente 40 g di emoglobina ha una pressione osmotica pari a 0.00775 atm alla T di 295 K. Calcolare: a. La massa molare dell’emoglobina b. Le quantità in grammi di NaCl e di glucosio (C6H12O6) necessarie per ottenere due soluzione del volume di 1 litro aventi uguale pressione osmotica con la soluzione precedente (isotoniche) 2) Calcolare la massa molare di un composto poco volatile A sapendo che quando 21.3 g di A sono sciolti in 950 g di benzene, la soluzione congela ad una temperatura di 1.8°C più bassa di quella del benzene puro. Calcolare inoltre la temperatura di ebollizione della soluzione. KCR benzene=5.12°C kg /mol Keb benzene=2.57°C kg /mol Teb benzene puro=80.6 °C
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