KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG – 1 ÖABT – KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının “İhtiyaç Yayıncılık”ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa uymayanlar, gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır. AÇIKLAMA DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ. 1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz. 2. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız. 3. Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz. KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 2015 – ÖABT / KİM 1. 2. Saf maddeler hâl değiştirirken sıcaklıkları sabit kalır. Kapalı kap olduğu için kütlesi değişmez, hacim değişeceğinden m ’den öz kütle değişir. d (öz kütle) = V A B C D E 4. NaNO3 ⇒ Kuvvetli baz NaOH + kuvvetli asit HNO3 : Nötr tuz 5. Thomson, proton ve elektronların atomda rastgele dağıldığını öne sürmüştür. Ayrıca Dalton modelinde hiç bahsedilmeyen (+) ve (–) yüklerin varlığından söz etmiştir. Nötron taneciklerinden bahsedilmemiştir. TG – 1 7. Gazlar düşük basınç yüksek sıcaklıkta ideale yakın davranırlar. Eğer sıcaklık ve basınç değerleri eşitse molekül kütlesi küçük olan, ideale daha yakındır. A B C D E NH4NO3 ⇒ Zayıf baz NH3 + Kuvvetli asit HNO3 : Asidik tuz KBr ⇒ Kuvvetli baz KOH + Kuvvetli asit HBr ⇒ Nötr tuz K2S ⇒ Kuvvetli baz KOH + Zayıf asit H2S ⇒ Bazik tuz Dışarıdan sisteme karşı iş yapıldığı için P:DV’nin işareti (+)’dır. (I. yargı yanlış) Ortamda bir reaksiyon gerçekleşir, molekül 1 sayısı azalır. N 2 + O 2 $ NO 2 2 Tepkimenin iç enerjisi w kadar artıp sabit basınçta gerçekleştiğinden Qp kadar azalır. A B C D E 8. Şeker, gliserin ve organik asitlerin tuzları yüzey gerilimini değiştirmezler. Bu tür maddeler yüzey inaktif maddelerdir. A B C D E Du = w - Qp A B C D E NaCI ⇒ Kuvvetli baz NaOH + Kuvvetli asit HCI ⇒ Nötr tuz A B C D E 9. 2SO3 ? 2SO2 + O2 Başlangıç : 4mol – – Değişim: –2x +2x +x _________________________ Denge : 4 – 2x +2x +x Toplam dengedeki mol sayısı, 4 - 2x + 2x + x = 5 4+ x = 5 x = 1 mol 3. Tepkime kapalı kapta gerçekleştiği için hacim değişimi söz konusu değildir, hızı belirlenemez. A B C D E 6. Çözelti oluşumu sırasında ısı alışverişi görülebilir. Son derişime bağlı olarak bir mol madde çözündüğünde gözlenen ısı alışverişine çözünme ısısı (entalpisi) denir. Çözünme entalpisi, kullanılan çözücünün miktarına bağlıdır. A B C D E V = 1L olduğundan Kc = = 2 7SO 2A : 7O 2A 7SO 3A 2 22 : 1 22 =1 A B C D E 3 Diğer sayfaya geçiniz. 2015 – ÖABT / KİM 10. TG – 1 Molekül sayısının korunması için girenler ve ürünlerin molekül sayılarının toplamının eşit olması gerekir. H 2 + CI 2 " 1442443 2 mol madde 13. E seçeneği bir yükseltgenme tepkimesidir. Tepkime sonucunda karboksilli asit oluşur. O 2HCI < CH3 CH2 C H 1442443 2 mol madde Propanal A B C D E CH3 16. [O] O CH C İyon hâline geçen atomun anyon hâline mi yoksa katyon hâline mi geçtiği bilinmediğinden; elektron sayısının azalıp arttığı ya da atom çapının küçülüp büyüdüğü hakkında kesin bir yorum yapamayız. Ancak atom ister anyon hâline ister katyon hâline geçsin kimyasal özellikleri kesinlikle değişir. OH A B C D E 2 1442443 Propanoik asit A B C D E 11. C C 1 C H 3 C 2 C 14. CH2 %10’luk çözeltiye x diyelim %30’luk çözelti 400 – x olur. Öyleyse x: H 30 10 + _ 400 - x i : 100 100 25 200 x = 100 olur. H 400 - x = 300 olur. 1 numaralı karbon sp 2 numaralı karbon sp = 400 %10’luk çözeltiden 100 gram, %30’luk çözeltiden 300 gram alırsak 400 gram %25’lik çözelti elde ederiz. 3 3 numaralı karbon sp2 A B C D E hibritleşmesi yapar. A B C D E 12. Füzyon bir çekirdek tepkimesidir. Füzyon, bir birleşme tepkimesidir. I. tepkimede büyük moleküllü bir çekirdekten küçük moleküller oluşmuş, bu bir fisyon tepkimesidir. II. tepkime kimyasal tepkimedir. 15. Kompleks, eksi yüklü ise metalin adı yerine metalin sembol isminden türetilen adlar kullanılır. Gümüşün türetilmiş adı arjantattır. Fakat kompleks (+) yüklü olduğundan; “diammin gümüş (I) klorür” olarak adlandırılır. A B C D E III. oluşum tepkimesi yani füzyondur. A B C D E 17. Bu bir katılma tepkimesidir. Markovnikov kuralına göre H2O molekülündeki H+ iyonu ikili bağlardaki C’lardan H’ni fazla olana bağlanır. OH– iyonu diğer çift bağlı C atomuna bağlanır. Böylece çift bağlar kırılmış olur. OH CH3 CH2 CH CH3 molekülü oluşur. A B C D E 4 Diğer sayfaya geçiniz. 2015 – ÖABT / KİM 18. TG – 1 Çift bağın farklı karbonlarında aynı iki grubun aynı yönde olması cis, farklı yönde olması trans izomeri oluşturur. I. H 20. Vo 2 H trans izomeri gösterir. II. CI = M He To 2 III. H 6, 4x10 –7 = s : s eflitli€inden, s = 8x10 –4 A B C D E = 327°C CH3 Aynı karbon atomuna aynı gruplar bağlanmış, cis-trans izomeri göstermez. s To 2 = 600K C Br : THe s K çç = [Ba 2+ ] : 7SO 42- A 32 300 : 4 To 2 2= CH3 C Mo 2 BaSO4 ?123 Ba2+ + 123 SO42– 2 VHe C CH3 23. Öyleyse VHe = 2Vo CH3 C He ve O2 gazı O noktasında karşılaştıklarına göre He gazının hızı O2 gazının 2 katıdır. A B C D E CI C C F CH3 Aynı iki grup bulunmadığından cis-trans izomeri göstermez. A B C D E 21. Hız bağıntısıyla tepkime denklemi aynı olduğundan tepkime tek basamakta gerçekleşmiştir. Sıcaklığı artırmak ister ekzotermik olsun, ister endotermik olsun, hızı artırır ancak aktifleşme enerjisine etki etmez. Tepkime molekülaritesi girenlerde 3 mol gaz bulunduğunda 3’tür. B’nin derişimi 2 katına çıktığında tepkime hızı 4 kat artar. A B C D E 24. Oluşan tampon çözeltidir. 7H + A = K a 7AsitA 7TuzA = 3 : 10 - 4 : 0, 04 0, 12 = 10 –4 M –log[H+] = pH –log[10-4] = pH pH = 4 A B C D E 19. 14H+ + Cr2O72– + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O – – 3/2CI → CI2 + 2e _______________________________________________ 14H+ + Cr2O72– → 2 Cr3 + 7H2O 6CI– → 3CI2 22. pH = 3 log[H+] = pH [H+] = 10–3M olur. Nötrleşme tepkimesi olduğuna göre asit ve bazın mol sayıları eşit olur. n H+ = n OH - _______________________________________________ + 2– – 3+ 14H + Cr2O7 +6CI →2Cr +7H2O + 3CI2 A B C D E 10 –3 : V = M OH – : V M OH – = 10 - 3 pOH = 3 pH + pOH = 14'den pH = 11 olur. A B C D E 5 Diğer sayfaya geçiniz. 2015 – ÖABT / KİM 25. TG – 1 Elementler standart koşullarda doğada hangi hâlde bulunuyorsa o hâlde iken oluşan entalpiler sıfırdır. 28. 13 C NMR’da pikler C’nin farklı kimyasal çevresine göre gözlenir. 31. H A B C D E CH3 1 CH2 2 ●● Sürükleyici gaz C 3 Gaz kromatografisi aşağıdaki parçalardan oluşur; CH2 CH3 2 1 CI ●● Basınc ve akış ayarlayan parça ●● Kolon ●● Dedektör 1 numaralı ve 2 numaralı karbonlar aynı piki verir. 2 pik gözlenir. 3 numaralı karbon 1 pik verir. Toplamda 3 pik gözlenir. ●● Kayıt edici ●● Isıtma parçası Monokromatör atomik absorpsiyon spektrometresinin parçalarından biridir. A B C D E A B C D E 26. Tepkime ters çevrilirse denge sabitinin çarpma işlemine göre tersi alınır. Tepkime hangi sayıyla çarpılırsa denge sabitine üst olarak yazılır. 29. Öyleyse, 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) I. tepkime ters çevrilir; SO3 ? SO2(g) + K' = d 27. 1 8 mol atom içeren 3 mol hidrojen bileşikte varsa 32. ? 0,15 mol hidrojen ________________________________ 1 ile çarpılırsa 2 1 O elde edilir. 2 2_ g i 10 1 2 n = 0, 36 6 Sodyum asetatın formülü NaCH3COO’dir. Buna göre Yüzey merkezli kübik sistemde, 8. köşe : 1 =1 8 6 yüzey : 1 =3 2 Toplam 4 hücre bulundurur. A B C D E ? = 0,4 mol atom içerir. A B C D E A B C D E Sıvı miktarı, ortam sıcaklığı, kullanılan ısıtıcının gücü kaynama sıcaklığına etki etmezken, kaynama süresini değiştirir. Fakat sıvının cinsi, ortam basıncı ve safsızlık kaynama sıcaklığına etki eder. A B C D E 30. 33. Lyman n = 1’e geçişi Balmer n = 2’e geçişi Yükseltme gerilimleri Z > Y > X şeklinde olur. Öyleyse I. kap; X yükseltgenemez aşınma gözlenmez. Paschen n = 4’e geçişi Bracket n = 4’e geçişi II. kap; X yükseltgenemez aşınma gözlenmez. Pfund n = 5’e geçişi III. kap; Y yükseltgenir aşınma gözlenir. ifade eder. A B C D E 6 A B C D E Diğer sayfaya geçiniz. 2015 – ÖABT / KİM 34. TG – 1 Lastik, ruj, tereyağı, cam, plastik, polistiren gibi polimerler amorf katılara örnektir. Yemek tuzu (NaCI) iyonik kristallere örnektir. 37. A B C D E Metal iyonuna bağlı grupların bağlanma geometrisinde farklılık göstermesine stereoizomerlik denir. 40. Ma5b → 1 Ma4b2 → 2 Dalgalar; su dalgaları, ışık dalgaları ve ses dalgaları olarak sınıflandırılabilir. Sadece ışık dalgaları elektromanyetik dalga özelliği gösterir. Su dalgaları ve ses dalgaları elektromanyetik dalga değildir. A B C D E Ma3b3 → 2 Ma2b2c2 → 6 Ma3b2c → 3 tane stereoizomere sahiptir. A B C D E 35. Rasemik karışımlar optikçe aktif değildir. 38. A B C D E Mg(NO3)2 nin okunuşu magnezyum nitrattır. Magnezyum sadece 1 tane yükseltgenme basamağına sahiptir. 41. A B C D E Kimya öğretmeninin öğrenme ve öğretme sürecini yönetirken bazı özelliklere sahip olması gerekir. A, B, D ve E bu özelliklerdendir. “Öğrencilerle güven verici ilişki oluşturarak onların ilerlemelerine katkı sağlama”, öğrenci rehberlik hizmetleri içerisinde yer alır. A B C D E 4 36. 5 2 3 1 Üçlü bağ bulunduran karbona daha küçük numara gelecek şekilde adlandırma yapılır; bileşiğin adı “2– pentin” dir. A B C D E 39. I. II. III. 20 12 X +2 ile 22 12 Y 10 proton sayılar aynı nötron sayıları farklı olduğundan izotop –1 ve 11 Z 12 elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olduğundan izoelektronik 12 X 12 22 10 12 X ve 24 10 14 42. Öğrencilerin bireysel farklılıklarının önemini bilen öğrenci merkezli ve öğretmenin öğrenciyle iş birliği içinde olduğu öğrenme yaklaşımı yapılandırmacılıktır. A B C D E T nötron sayıları aynı proton sayıları farklı olduğundan izoton atomlardır. A B C D E 7 Diğer sayfaya geçiniz. 2015 – ÖABT / KİM 43. TG – 1 Deney yapmaları → Bedensel kinestetik zekâ 46. Sonuçları kendi aralarında tartışmaları → Sosyal zekâ Deney düzeneği çizmeleri → Görsel zekâ Deney sonuçlarını yorumlayıp rapor hazırlamaları → Matematiksel - Mantıksal zekâ alanına girer. Rol oynama; diyalogları önceden hazırlanan senaryoyu canlandırma ile gerçekleşir. Soruda önceden görev verilmiş öğrencilerin senaryoyu canlandırmaları istenmiştir. Burada rol oynama tekniğinin kullanıldığı söylenebilir. 49. A B C D E Doğacı zekâ alanına uygun bir uygulama yaptırmamıştır. Yeni açıklamalar elde edilmeye çalışılır, öğrenciler problem durumlarıyla karşı karşıya getirilir, öğrencilerin konuyu daha derinlemesine kavramasına çalışılır. Bunun için etkinlik ve deneyler hazırlayan öğretmen konunun daha iyi kavranması sağlamıştır. Bu aşamada öğrencilerin elde ettikleri bilgileri günlük yaşamda örneklendirmeleri istenmiştir. Bütün bu yapılanlar, derinleştirme basamağında yapılır. A B C D E A B C D E 44. Öğretmenin sınıfa alanında yetkin bir öğretim üyesi çağırarak dersi işlemesi konferans tekniğini kullandığını gösterir. 47. Atom altı taneciklerin temel özelliklerini karşılaştırır. → 9. sınıf kazanımıdır. Asitler ve bazlar arası tepkimeleri keşfeder ve çözeltilerin gündelik hayatla ilgili özelliklerini yorumlar. → 10. sınıf kazanımlarıdır. A B C D E A B C D E 50. İleri düzey kimya öğretim programında kazanılması öngörülen beceriler: Bilimsel Yaşam süreç becerileri becerileri ●● Bilişim becerileri ●● Takım çalışması ●● Yaratıcılık ve yenilik ●● Problem çözme ●● Sorumluluk bilinci ●● Temel süreç becerileri ●● Nedensel süreç becerileri ●● Deneysel süreç becerileri ●● Girişimcilik ●● İletişim A B C D E 45. Şekildeki güvenlik sembolü “Sıcak cisimlerin tutulması esnasında önlem alınmalı.” anlamına gelen ısı güvenliği sembolüdür. A B C D E 48. Öğrencide oluşmuş “Gazların kütlesi yoktur.” kavram yanılgısını gidermek için öğretmen sorular sorarak öğrencinin doğru cevaba gitmesini sağlayarak yanlış kavramın farkına varmasını sağlar. A B C D E 8