【等張化計算（演習問題）】７ページの解答涙液と等張な 1.5w/v％硝酸銀溶液を 200mL 調製するのに必要な硝酸カリウムの量（g）はいくらか。ただし、硝酸銀の等張容積価（mL）は 36.7、硝酸カリウムの食塩当量（g）は 0.56 である。 1.5％＝1.5g/100mL＝3.0g/200mL 硝酸銀の等張容積価が 36.7mL より 3g 110.1mL 0.9ｇ：100mL＝xｇ：89.9mL 89.9mL 110.1mL xｇ＝0.8091g（NaCl） 1.44g KNO3 1g 1 0.8091 0.56 【熱力学（演習問題）】17、18 ページの解答 1 自発的に起こる化学変化は全て発熱反応である。 ⇒✖ 2 自発的に起こる化学変化においては、エントロピー（乱雑さ）は常に増大する。 ⇒✖ 3 エンタルピー変化量が負の場合、常に化学変化は自発的に起こる。 ⇒✖ 4 エントロピー変化量が負の場合、常に化学変化は自発的に起こる。 ⇒✖ 5 ΔG は、ΔH とΔS との関数であり、温度には依存しない。 ⇒✖：ΔG＝ΔH－T・ΔS で温度（T）に依存している 6 自由エネルギー変化量が負の場合、化学変化は自発的に起こる。 ⇒〇 7 自発的な反応は、系のギブスエネルギーが増加する方向に進む。 ⇒✖：減少 8 吸熱反応であっても、高温でエントロピーが大きく増大し、自由エネルギーの変化量が負になる化学変化は自発的に起こる。 ⇒〇 9 ΔH＜0（発熱）で、ΔS＞0 なら、温度に無関係に反応は右へ（自発的な方向へ）進む。 ⇒〇（紙に火をつけたパターン①） 10 ΔH＜0（発熱）で、ΔS＜0 なら、温度に無関係に反応は右へ（自発的な方向へ）進む。 ⇒✖：（お湯がさめるパターン②）低温では自発的な反応が起こる、高温では起こらない 11 ΔH＞0（吸熱）で、ΔS＞0 なら反応は|ΔH|と|T･ΔS|の大小を比較しないと進行方向は決められない。 ⇒〇（氷がとけるパターン③） 12 氷（固体）から水（液体）への相変化ではエンタルピーは増大する（ΔH＞0）。 ⇒〇 13 氷（固体）から水（液体）への相変化ではエントロピーは増大する（ΔS＞0）。 ⇒〇 14 沸点で水が気化するとき、水１モル当たりのエントロピーは増大するが（ΔS＞0）が、エンタルピーは減少する（ΔH＜0）⇒✖：（エンタルピーは増大、ΔH＞０） 2 15 熱力学に関する記述のうち、誤っているのはどれか。1 つ選べ。 1 系の内部エネルギーは、その系の現在の状態だけで決まり、その状態に至る経路は関係しない。 2 孤立系で不可逆変化が起これば、エントロピーは増大する。 3 状態量には示強性と示量性があり、温度は示量性の状態量である。 4 熱力学第三法則でいう純物質の完全結晶のエントロピーは、絶対零度ではゼロである。 5 ギブス自由エネルギーは、エントロピー、エンタルピー及び温度の関数である。解答：3 ⇒温度は示強性状態関数 16 示強性状態関数の熱力学的パラメータはどれか。1 つ選べ。 1 ギブス自由エネルギー（G） 2 エンタルピー（H） 3 圧力（P） 4 エントロピー（S） 5 内部エネルギー（U）解答：３ 3